sintesis de quimica

 Sintesis de Quimica

Juan Jose Navarro Escorcia

Unidad Pedagogica
Bolivariana

2015
Leyes ponderales

Las son:
Ley de la conservación de la masa (Lavoisier)
Ley de las proporciones constantes (Proust)
Ley de las proporciones múltiples (Dalton)
Ley de los pesos equivalentes (Richter)

Ley de la conservación de la masa de Lavoisier

Está importante ley se enuncia del modo siguiente:en una reacción Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción es decir la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma
Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Anteriormente se creía que la materia eradestructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de la experiencia, por lo que dedujo que la materia era indestructibleLey de Proust o de las proporciones constantes.

La ley de Proust no impide que dos o más elementos se unan en varias proporciones para formar varios compuestos. Así, por ejemplo, el oxígeno y el cobre se unen en dos proporciones y forman dos óxidos de cobre que contienen 79,90 % y 88,83 % de cobre. Si calculamos la cantidad de cobre combinado con un mismo peso de oxígeno, tal como 1g                Las dos cantidades de cobre son, muy aproximadamente, una doble de la otra y, por tanto, los pesos de cobre que se unen con un mismo peso de oxígeno para formar los dos óxidos están en la relación de 1 es a 2.



Ley de las proporciones equivalentes.

Así, por ejemplo, con 1g de oxígeno se unen: 0,1260 g de hidrógeno, para formar agua; 4,4321 g de cloro, para formar anhídrido hipocloroso; 0,3753 g decarbono para formar gas carbónico, 1,0021 g de azufre, para formar gas sulfuroso, y 2,5050 g de calcio, para formar óxido cálcico. Pero los elementos hidrógeno, cloro, carbono, azufre y calcio pueden a su vez combinarse mutuamente y cuando lo hacen se encuentra, sorprendentemente, que estas cantidades, multiplicadas en algún caso por números enteros sencillos, son las que se unen entre sí para formarlos correspondientes compuestos
La ley de las proporciones recíprocas conduce a fijar a cada elemento un peso relativo de combinación, que es el peso del mismo que se une con un peso determinado del elemento que se toma como tipo de referencia.





Ley de los volúmenes de combinación

Muchos de los elementos y compuestos son gaseosos, y puesto que es más sencillo medir un volumen que un peso degas era natural se estudiasen las relaciones de volumen en que los gases se combinan.

En cualquier reacción química los volúmenes de todas las substancias gaseosas que intervienen en la misma, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en una relación de números enteros sencillos.
Ejemplo:
El amoniaco gaseoso reacciona con el oxígeno formando óxido de nitrógeno (IV) y agua.¿Qué volumen de oxígeno se necesitará para reaccionar con 100 litros de amoniaco? Todos los gases están en C.N.

Solución:

Datos: m(NH3) = 100 L
4 NH3 (g) + 7 O2 (g) ⇒ 4 NO2 (g) + 6 H2O (g)
Por ser gases todos los compuestos que intervienen y estar en las mismas condiciones de presión y temperatura, según la ley de los volúmenes de combinación




Mol-Mol:
Los coeficientes de una ecuaciónajustada representan:
el número relativo de moléculas que participan en una reacción,
el número relativo de moles participantes en dicha reacción. Por ejemplo en la ecuación ajustada siguiente:

Ejemplo:
¿Qué cantidad de Clorato de potasio , en moles, se requieren para producir 6 moles de Oxigeno?
n Buscada: KClO3
n Conocida: O2
n: 6 moles O2
Estas relaciones estequiometricas,...