Sintesis De Un Complejo De Hierro
Páginas: 5 (1033 palabras)
Publicado: 11 de febrero de 2013
INTRODUCCIÓN
El Hierro es un elemento metálico, magnético, maleable y puro, tiene una dureza que oscila entre 4 y 5. Es blando, se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria, pero es difícil magnetizarlo en caliente. También es importante señalar que el hierro presenta dos estados de oxidación +2 y +3; el oxidante necesario para transformarlos de Hierro (II) en Hierro (III) es el aguay el anión oxalato que integrara como ligando.
En solución acuosa, el Hierro (III) muestra una importante tendencia a hidrolizarse, esto se debe principalmente a su alta carga y pequeño tamaño. Además forma sales cristalinas con casi todos los aniones, al aumentar el pH la hidrólisis produce hidroxoacuo complejos y polimerización conformando policationes con puentes hidroxo, es decir, elavance de la hidrólisis es importante. El ión hexaacuohierro solo se encuentran a pH muy bajos.
El anión trisoxalato ferrato (III) es un complejo de hierro (III) de geometría octaédrica, presentando un color verde. Como limitante de la síntesis se puede deducir que el uso del reactivo acido oxálico, no puede actuar como ligando, porque sus protones bloquearían las posiciones quepodría tomar el hierro (II) parta así formar el complejo.
Mediante la realización de esta práctica de laboratorio se desea cumplir con los siguientes objetivos:
- Estudio descriptivo del comportamiento del Fe(III) en solución acuosa y del complejo a preparar.
- Estudiar las propiedades del complejo de Fe(III) a síntetizar.
- Sintetizar un complejo de hierro (III), aplicando técnicas usualesde síntesis de compuestos de coordinación.
En esta práctica es importante destacar la finalidad de adquirir conocimientos de las técnicas de síntesis de compuestos de coordinación, que se adquieren a través de la realización de la misma, aplicando las técnicas adecuadas para la síntesis del complejo de hierro.
Para este estudio, se consideran cuatro puntos importantes los cuales sondestacados en el laboratorio: la metodología, resultados, análisis y conclusiones.
Metodología: Se describe el proceso de realización de la experiencia, en este caso se partió de una solución de una sal NH4Fe(SO4)2.12H2O, para lo cual se pesaron 3,7 gramos y se disolvieron en 13 ml de agua que contenía 0,25 ml de acido sulfúrico 3M; dando origen a un desplazamiento sucesivo de moléculas de agua delácido, y a un precipitado sólido de color blanco.
Resultado: para el desarrollo de la práctica se obtienen una serie de resultados, para ello serán discutidos el peso de precipitado obtenido y el rendimiento de las reacción. También el comportamiento.
Análisis: se debe realizar un estudio a nivel general, es decir, identificar todos los componentes presentes para así obtener excelentesresultados, ya que es lo deseado en una práctica de laboratorio. Para lo escrito, se debe tener cuenta los errores instrumentales, visuales y de manipulación de la pasada, los cuales son errores experimentales para la obtención de buenos resultados en las actividades realizadas en la práctica de laboratorio.
Conclusión: se puede decir que todos los resultados de la práctica de laboratorio queesperábamos obtener fueron excelentes resultados ya que se cumplieron los objetivos alcanzar a través de la experimentación
METODOLOGIA
Esta práctica de laboratorio número dos al igual que la práctica numero 1, también se realizo un método basado en la reacción de desplazamiento sucesivo y se empleo como técnica de filtración la recristalización.
El complejo de K3[Fe(OX)3]3H2O seobtiene por paso con mucho cuidado, se utilizo un método basado en la reacción de sustitución en medio acuoso. Haciendo reaccionar el ligando H2O4 con una solución acuosa NH4Fe(SO4)2.12H2O obteniéndose una coloración amarilla con un precipitado solido blanco, así formando el oxalato de hierro (II) insoluble a el mismo se le agrego acido sulfúrico para evitar que el hierro (II) se hidrolicé los...
El Hierro es un elemento metálico, magnético, maleable y puro, tiene una dureza que oscila entre 4 y 5. Es blando, se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria, pero es difícil magnetizarlo en caliente. También es importante señalar que el hierro presenta dos estados de oxidación +2 y +3; el oxidante necesario para transformarlos de Hierro (II) en Hierro (III) es el aguay el anión oxalato que integrara como ligando.
En solución acuosa, el Hierro (III) muestra una importante tendencia a hidrolizarse, esto se debe principalmente a su alta carga y pequeño tamaño. Además forma sales cristalinas con casi todos los aniones, al aumentar el pH la hidrólisis produce hidroxoacuo complejos y polimerización conformando policationes con puentes hidroxo, es decir, elavance de la hidrólisis es importante. El ión hexaacuohierro solo se encuentran a pH muy bajos.
El anión trisoxalato ferrato (III) es un complejo de hierro (III) de geometría octaédrica, presentando un color verde. Como limitante de la síntesis se puede deducir que el uso del reactivo acido oxálico, no puede actuar como ligando, porque sus protones bloquearían las posiciones quepodría tomar el hierro (II) parta así formar el complejo.
Mediante la realización de esta práctica de laboratorio se desea cumplir con los siguientes objetivos:
- Estudio descriptivo del comportamiento del Fe(III) en solución acuosa y del complejo a preparar.
- Estudiar las propiedades del complejo de Fe(III) a síntetizar.
- Sintetizar un complejo de hierro (III), aplicando técnicas usualesde síntesis de compuestos de coordinación.
En esta práctica es importante destacar la finalidad de adquirir conocimientos de las técnicas de síntesis de compuestos de coordinación, que se adquieren a través de la realización de la misma, aplicando las técnicas adecuadas para la síntesis del complejo de hierro.
Para este estudio, se consideran cuatro puntos importantes los cuales sondestacados en el laboratorio: la metodología, resultados, análisis y conclusiones.
Metodología: Se describe el proceso de realización de la experiencia, en este caso se partió de una solución de una sal NH4Fe(SO4)2.12H2O, para lo cual se pesaron 3,7 gramos y se disolvieron en 13 ml de agua que contenía 0,25 ml de acido sulfúrico 3M; dando origen a un desplazamiento sucesivo de moléculas de agua delácido, y a un precipitado sólido de color blanco.
Resultado: para el desarrollo de la práctica se obtienen una serie de resultados, para ello serán discutidos el peso de precipitado obtenido y el rendimiento de las reacción. También el comportamiento.
Análisis: se debe realizar un estudio a nivel general, es decir, identificar todos los componentes presentes para así obtener excelentesresultados, ya que es lo deseado en una práctica de laboratorio. Para lo escrito, se debe tener cuenta los errores instrumentales, visuales y de manipulación de la pasada, los cuales son errores experimentales para la obtención de buenos resultados en las actividades realizadas en la práctica de laboratorio.
Conclusión: se puede decir que todos los resultados de la práctica de laboratorio queesperábamos obtener fueron excelentes resultados ya que se cumplieron los objetivos alcanzar a través de la experimentación
METODOLOGIA
Esta práctica de laboratorio número dos al igual que la práctica numero 1, también se realizo un método basado en la reacción de desplazamiento sucesivo y se empleo como técnica de filtración la recristalización.
El complejo de K3[Fe(OX)3]3H2O seobtiene por paso con mucho cuidado, se utilizo un método basado en la reacción de sustitución en medio acuoso. Haciendo reaccionar el ligando H2O4 con una solución acuosa NH4Fe(SO4)2.12H2O obteniéndose una coloración amarilla con un precipitado solido blanco, así formando el oxalato de hierro (II) insoluble a el mismo se le agrego acido sulfúrico para evitar que el hierro (II) se hidrolicé los...
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