Sintesis, Purificación y Caracterización De La Aspirina
Páginas: 2 (462 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2012
PRÁCTICA Nº1
SINTESIS, PURIFICACIÓN y CARACTERIZACIÓN DE LA ASPIRINA
RESUMEN:
En el presente laboratorio se sintetizó Ácido Acetilsalicilico por medio de la Acetilación del ÁcidoSalicílico, utilizando Ácido Sulfúrico como catalizador. La mescla se calentó hasta completar la reacción y se agrego agua destilada, fue enfriado a solidificación y filtrado al vacío.
[pic]Acido Salicílico + Anhídrido Acético ( Ácido Acetilsalicílico + Ácido Acético
La aspirina cruda fue purificada disolviéndola en diclorometano, llevándola a ebullición,agregando Sulfato de Sodio Anhídrido y filtrando a vacio, luego se agrego hexano al liquido y se llevo a ebullición nuevamente, se filtro por gravitación en caliente y se enfrío el liquido hasta la formaciónde un precipitado, se filtro nuevamente al vacio y se seco el sólido en una estufa a 60 °C, para masarlo en seco.
Al comparar los moles obtenidos contra los moles teóricos se obtuvo unporcentaje de rendimiento de un 48% y se procedió a caracterizar por punto de fusión.
Diagrama Para el Procedimiento de SINTESIS, Purificación y caracterización de la aspirinaCalculos Y resultados
Masa de Aspirina + papel filtro: 1.4 g.
Masa papel filtro: 0.1 g.
Masa de Aspirina obtenida: 1.3 g.
Masa molar de la Aspirina: 180.17 g / mol.
Molesobtenidos de Aspirina: 0.0072 moles.
Densidad del Anhídrido Acético: 1.08 g / ml.
Masa molar del Anhídrido Acético: 102.1 g / mol.
Volumen de Anhídrido Acético: 2 ml.
Masa molar de ÁcidoSalicílico: 138.12 g / mol.
[pic]
Moles Teóricos de Aspirina: 0.015 moles.
Gramos teóricos de Aspirina: 2.74 g.
Rendimiento:
[pic]
Se obtuvo un rendimiento de un 48%,esto puede deberse a errores producidos en algunas etapas, debido a que se registraron pérdidas considerables en algunas etapas, como por ejemplo al calentar la muestra inicial quedo una pequeña...
SINTESIS, PURIFICACIÓN y CARACTERIZACIÓN DE LA ASPIRINA
RESUMEN:
En el presente laboratorio se sintetizó Ácido Acetilsalicilico por medio de la Acetilación del ÁcidoSalicílico, utilizando Ácido Sulfúrico como catalizador. La mescla se calentó hasta completar la reacción y se agrego agua destilada, fue enfriado a solidificación y filtrado al vacío.
[pic]Acido Salicílico + Anhídrido Acético ( Ácido Acetilsalicílico + Ácido Acético
La aspirina cruda fue purificada disolviéndola en diclorometano, llevándola a ebullición,agregando Sulfato de Sodio Anhídrido y filtrando a vacio, luego se agrego hexano al liquido y se llevo a ebullición nuevamente, se filtro por gravitación en caliente y se enfrío el liquido hasta la formaciónde un precipitado, se filtro nuevamente al vacio y se seco el sólido en una estufa a 60 °C, para masarlo en seco.
Al comparar los moles obtenidos contra los moles teóricos se obtuvo unporcentaje de rendimiento de un 48% y se procedió a caracterizar por punto de fusión.
Diagrama Para el Procedimiento de SINTESIS, Purificación y caracterización de la aspirinaCalculos Y resultados
Masa de Aspirina + papel filtro: 1.4 g.
Masa papel filtro: 0.1 g.
Masa de Aspirina obtenida: 1.3 g.
Masa molar de la Aspirina: 180.17 g / mol.
Molesobtenidos de Aspirina: 0.0072 moles.
Densidad del Anhídrido Acético: 1.08 g / ml.
Masa molar del Anhídrido Acético: 102.1 g / mol.
Volumen de Anhídrido Acético: 2 ml.
Masa molar de ÁcidoSalicílico: 138.12 g / mol.
[pic]
Moles Teóricos de Aspirina: 0.015 moles.
Gramos teóricos de Aspirina: 2.74 g.
Rendimiento:
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Se obtuvo un rendimiento de un 48%,esto puede deberse a errores producidos en algunas etapas, debido a que se registraron pérdidas considerables en algunas etapas, como por ejemplo al calentar la muestra inicial quedo una pequeña...
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