Sistema De Amortiguación En La Sangre

Sistema de Amortiguación en la Sangre

I. INTRODUCCION:
El concepto teórico así como y la preparación practica de las disoluciones amortiguadoras (también llamadas disoluciones reguladoras, tampones o buffers) son temas fundamentales dentro de los programas de química y bioquímica que se imparten tanto en la división de Ciencias Básicas como en la División de Ciencias Biológicas y de la Salud.Sin embargo, su importancia biológica, ecológica y sicológica se discute poco. En este trabajo monográfico se pretende dar algunos ejemplos interesantes que podrían utilizarse posteriormente en el tratamiento de algunos males.
Recordemos que una disolución amortiguadora tiene la característica de aminorar los cambios bruscos de pH debidos a la adición de ácidos o bases fuertes así como el que supH no se modifica por efecto de diluciones. El amortiguador está formado por un ácido débil y su base conjugada o una base débil y su ácido conjugado; de manera tal que en las mismas diluciones coexisten un componente que reacciona ante la adición de ácidos (la base) y otro con las bases (ácido). Como ejemplos tenemos NaHCO3 - Na2CO3; H2CO3 - NaHCO3, en el primer caso el bicarbonato actúa comoácido mientras que en el segundo este actúa como base. Los reguladores de pH que tienen importancia fisiológica, en los seres humanos, son del tipo ácido débil-base conjugada.
II. AMORTIGUADORES EN LA SANGRE:
Soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas delaboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los más sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base conun ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio.
La aplicación más importante de esta teoría de los amortiguadores es, para los fisiólogos, el estudio de la regulación del equilibrio ácido-base. Para dar una idea de la importancia de los amortiguadores de la sangre, recordemos que la concentración de hidrogeniones del agua pura experimenta una elevación inmediata cuando se añade unamínima cantidad de un ácido cualquiera, y crece paralelamente a la cantidad de ácido añadido. No ocurre así en la sangre, que admite cantidades del mismo ácido, notablemente mayores, sin que la concentración de hidrogeniones aumente de una manera apreciable.

Mecanismo de la acción amortiguadora
Supongamos un amortiguador constituido de ácido acético y acetato de sodio. El ácido estaráparcialmente disociado estableciendo un equilibrio entre las partículas de ácido sin disociar los iones hidrógenos y los iones de base conjugada. El acetato de sodio, como todas las sales, está disociado completamente y, por esta causa, el ión acetato procedente de la sal desplaza el equilibrio hacia la formación de ácido, disminuyendo la concentración de hidrogeniones libres. La presencia conjunta de lasal y el ácido hace decrecer la acidez libre. Si las cantidades de sal y ácido son del mismo orden de magnitud, la concentración de iones hidrógenos se regulará por la reacción de equilibrio del ácido, es decir
CH3-COOH ↔ CH3-COO- + H+
Si añadimos al sistema un ácido fuerte, por ejemplo ácido clorhídrico, se produce un aumento instantáneo de la concentración de iones hidrógenos, los cuales sonneutralizados por la base conjugada del ácido liberando así, una cantidad equivalente de ácido débil.
Si añadimos al sistema una base fuerte, por ejemplo hidróxido de sodio, los iones hidroxilos consumen rápidamente iones hidrógenos del sistema para formar agua, lo que provoca la transformación de una parte del ácido acético libre en acetato que es una base menos fuerte que el hidróxido de...