sistema electroquimicos

Sistemas electroquímicos
1. Definiciones
Electrodo. Metal en contacto con un electrolito
(
Sistema físico donde se produce una
semireacción redox)
Un sistema electródico está constituidopor un
conductor de primera especie (metal o
semiconductor) y un conductor de segunda
especie (disolución electrolítica).
Una reacción redox es aquella que se caracteriza
por una transferenciade electrones.
Oxidación
. Se define como una pérdida de electrones
Reducción
. Se define como una ganancia de electrones
1
Termodinámica. Tema 16
Sistemas electroquímicos
1. DefinicionesElectrodo. Metal en contacto con un electrolito
(
Sistema físico donde se produce una
semireacción redox)
Un sistema electródico está constituido por un
conductor de primera especie (metal osemiconductor) y un conductor de segunda
especie (disolución electrolítica).
Una reacción redox es aquella que se caracteriza
por una transferencia de electrones.
Oxidación
. Se define como unapérdida de electrones
Reducción
. Se define como una ganancia de electrones
Termodinámica. Tema 16
Oxidante
. Es aquella especie que capta o gana
electrones en una reacción química. Por tantoserán especies con una elevada afinidad
electrónica (F, Cl, Br, I) además de MnO
4
-
,
HNO
3
, H
2
O
2
, Cr
2
O
7
-
2
, H
2
SO
4
.
Reductor
. Es aquella especie que pierdeelectrones en una reacción química. Engloba
especies atómicas con una baja afinidad
electrónica (Alcalinos) junto con H
2
, CO, H
2
S,
H
2
SO
3
.
Oxidante1 + Reductor2
Reductor1 +Oxidante2
Cu
+2
+ Zn
Cu
+ Zn
+


Electroquímica
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.1 En otras palabras, lasreacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una...