Sistemas De Producción Y Procesos

Curso Química General Básica

EJERCICIOS PARA RESOLVER

Clase Práctica No 7
Objetivos:
1. Determinar la cantidad de reactivos y productos que se producen en las siguientes reaccionesquímicas.
2. Fomentado el respeto, espirito crítico a través de la participación individual.
Contenidos:
Tipos de reacciones químicas
Cálculos con reacciones químicas.
Orientaciones Generales:1. Organícese en parejas
2. Analicen los planteamientos que a continuación se les brinda y resuelvan lo indicando.
3. Presenten en plenario sus resultados ante los compañeros de grupo.I. Balancee las siguientes ecuaciones si lo considera necesario y diga que tipo de reacción es:


a) P4 + KOH + H2O KH2PO2 + PH3

b) Co + NH4 +NH3 + O2 H2O + (Co(NH3)6 )

c)FeS + O2 Fe2O3 + SO2

d) Mn + H2O Mn + MnO2 + H

e) Cr2O7 + Fe + H Cr + Fe + H2O

f) C3H5N6O6 CO2 + N2 + H2O + O2

g) Al + HCl AlCl3 + H2

h) KClO3 KCl + O2i) CH4 + Cl CCl4 + HCl

j) Ca(OH)2 + SO2 Ca(HSO3)2

k) FeS + O2 Fe2O3 + SO2

l) TiCl4 + O2 TiO2 + Cl2

m) NO + O2 NO2

n) Ca(OH)2 + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O

ñ)HCl + O2 H2O + Cl2

o) Zn + HCl ZnCl2 + H2

II. Determine lo que se le indica en cada una de las siguientes enunciados:


a) ¿Calcula correctamente la masa de oxígenoproducida a partir de 0,25 moles de KClO3 según la siguiente ecuación?


b) ¿Calcular el número de gramos de carburo de calcio (CaC2) necesarios para obtener 5,2 gramos de acetileno (C2H2)?c) Calcular el número de moles de dióxido de nitrógeno (NO2) obtenidas cuando se producen 3 moles de oxígeno en la descomposición del ácido nítrico por la luz?


d) ¿Cuantos moles dedióxido de azufre pueden obtenerse quemando 16 gramos de azufre?


e) ¿Que masa de H2, que reacciona con exceso de O2, produce 11.91 g de H2O? Escriba la ecuación química.

f)...