Sistemas materiales

UNIVERSIDAD CATÓLICA DE CUYO. SUBSEDE VILLA MERCEDES
CARRERA: LICENCIATURA EN TECNOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS Y BROMATOLOGÍA.
CÁTEDRA: QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA

TRABAJO PRÁCTICO Nº 1: SISTEMAS MATERIALES

1) OBJETIVO Y FUNDAMENTACIÓN:

El objetivo de este trabajo práctico es interiorizarse en referencia a las normas básicas de laboratorio, reconocer el material a utilizar en ellaboratorio, manipular el material de vidrio, practicar operaciones básicas, reconocer sistemas homogéneos y heterogéneos, y responder a cuestiones básicas del práctico.

2) INSTRUCCIONES DE LABORATORIO:

• Recuerde siempre que el laboratorio es un lugar de trabajo serio.
• Prepárese siempre para cualquier experiencia leyendo las instrucciones antes de ir al laboratorio.
• Efectúe solamente lasexperiencias señaladas. Las experiencias no indicadas están prohibidas.
• Si vierte sobre sí un ácido u otro compuesto corrosivo lávese inmediatamente con agua.
• No tocar nunca compuestos químicos con las manos, a no ser que le sea autorizado.
• No gustar ningún compuesto químico, ni soluciones, a no ser que le sea autorizado.
• Cuando desee conocer el olor de una sustancia, no acercardirectamente la cara sobre el recipiente. Abanicar un poco de vapor hacia la nariz, moviendo la mano sobre la superficie del mismo.
• Deje pasar bastante tiempo para que se enfríe el vidrio caliente. Recuerde que éste tiene el mismo aspecto que el vidrio frío.
• Informar cualquier accidente, por pequeño que sea, al jefe de trabajos prácticos.
• Trabaje bajo campana cuando haya desprendimientos devapores tóxicos.
• Tire todos los sólidos y papeles que sean desechables, al recipiente colocado para tal fin. No tirar cerillas, papel de filtro, o algún otro sólido soluble en la pileta.
• Compruebe cuidadosamente los rótulos de los frascos de reactivos antes de iniciar las experiencias.
• No devolver nunca a los frascos de origen, los sobrantes de compuestos utilizados. No introducir ningúnobjeto en un frasco reactivo.
• Conserve limpios aparatos y mesadas. Evite derramar sustancias, pero si alguna cayese, limpiarla inmediatamente.

3) PARTE PRÁCTICA:

A. EXPERIENCIA Nº 1: SEPARACIÓN DE CLORURO DE SODIO Y ARENA:
Colocar en un vaso de precipitados unos 2 o 3 g aproximadamente de la mezcla de sal y arena. Agregar agua destilada y ayudar con una varilla la disolución de la sal.Si es preciso, pueden calentar la mezcla a fin de favorecer en algo la disolución. Dejar decantar.
Armar un dispositivo de filtración como el de la figura y pasar la solución sobrenadante. Lavar la arena remanente en el vaso de precipitados con agua destilada en sucesivas porciones, asegurando en cada instancia de lavar el papel de filtro.
Proseguir con el lavado de la arena hasta que el agua delavado no revele más presencia de iones cloruros. Para ello, recoger pequeñas porciones del agua de lavado en tubos de ensayos y agregar 1 a 2 gotas de solución de nitrato de plata al 1 % (disolver 1g de sal en 100 g de solución). La observación de un precipitado de color blanco indica la presencia de iones cloruros. Observar e interpretar.

B. EXPERIENCIA Nº 2: DESTILACIÓN SIMPLE:
Preparar enun vaso de precipitados 150 ml de una solución al 10 % p/v de sulfato de cobre pentahidratado (disolver 15g del sal en agua, en csp, cantidad suficiente para, 150 ml de solución), calentar de ser necesario. Paralelamente armar un aparato de destilación simple como el descripto en la imagen, agregar a este 100 ml de la solución antes preparada, incorporar núcleos de burbujeo (trozos de porcelana)y comenzar a calentar suavemente. Llevar a ebullición, registrar la temperatura de la primera gota y luego medir la temperatura cada 2 ml en una probeta de 10 ml (cambiando esta según sea necesario); volcar los datos en una tabla como la siguiente.
TEMPERATURA (ºC)
VOLUMEN (ml) primera gota

Destilar hasta recolectar un 50 % del volumen original....