sociales


DEBER DE FISICA
SÍMBOLOS
Los símbolos químicos son abreviaciones o signos que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos. Algunos elementos de uso frecuente y sus símbolos son: carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N 2; hidrógeno, H; cloro,Cl; azufre, S; magnesio, Mg;aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au; hierro, Fe; plata, Ag; platino, Pt. Fueron propuestos en1814 por Berzelius en remplazo de lossímbolos alquímicos y los utilizados por Dalton en 1808 para explicar su teoría atómica.
La mayoría de los símbolos químiacos se deriban de las letras griegas del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula. Los símbolosde algunos elementos conocidos desde la antigüedad, proceden normalmente de sus nombres en latín. Por ejemplo, Cu de cuprum (cobre), Ag de argentum (plata), Au de aurum (oro) y Fe de ferrum (hierro). Este conjunto de símbolos que denomina a los elementos químicos es universal. Los símbolos de los elementos pueden ser utilizados como abreviaciones para nombrar al elemento, pero también se utilizanenfórmulas y ecuaciones para indicar una cantidad relativa fija del mismo. El símbolo suele representar un átomo del elemento en una molécula u otra especie química. Sin embargo, los átomos tienen unas masas fijas, denominadas masas atómicas relativas, por lo que también representa un mol.


ELEMENTOS
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En suforma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento concaracterísticas distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elementos químicos» de una sustancia. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.




FORMULAS
La fórmula química es la representación de los elementos que formanun compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química . Existen varios tipos de fórmulas químicas:1 Ejemplo: La fórmula general delos silanos2 es SinHm
A veces, los miembros de una familia química se diferencian entre sí por una unidad constante, generalmente un átomo de carbono adicional en una cadena carbonada.








CLASES DE FORMULAS
Las fórmulas químicas proporcionan información sobre la composición química de un compuesto dando las cantidades relativas de sus elementos. Es posible utilizar diferentes tipos defórmulas químicas para determinar cómo dos o más elementos reaccionarán cuando se combinen, cómo se verá la estructura molecular de un compuesto o simplemente las proporciones entre los elementos.
Fórmula empírica
La fórmula empírica, de acuerdo a los Free Teaching Resources, expresa las relaciones entre los elementos en un compuesto en sus formas más simples. Por ejemplo, la fórmula de una solamolécula de glucosa, o azúcar, es C6H12O6. Esto se traduce en seis átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y seis átomos de oxígeno. Reducido a su forma empírica, la glucosa se ​​lee como CH2O. Por cada átomo de carbono u oxígeno, la glucosa tiene dos átomos de hidrógeno. Cuando se proporciona una sustancia de una masa de conjunto, puedes utilizar la fórmula química empírica para determinar las...