Soldado

CARRERA: TECNOLOGIA AUTOMOTRIZ
NIVEL: PRIMERO
UNIDAD DIDACTICA: 3
GRUPO: 06
INTEGRANTES:
CHAMORRO RICHAR
ZAAVEDRA ALEX

INFORME No: 1
PARALELO: A

Tema: EBULLOSCOPIA
TRABAJO PRACTICO DE EBULLOSCOPIA

Previo al desarrollo de este trabajo se debe tener una correcta instrucción de los cuidados y precauciones a tomar en el laboratorio, además de conocer conceptos básicos y elcorrecto armado y uso del equipo en el cual se va a realizar la práctica.

Marco Teórico
Ebulloscopia
Propiedad coligativa que también se denomina ebullometria; la ebulloscopia es la determinación del punto de ebullición de un líquido en el que se halla disuelta una sustancia (soluto), lo que permite conocer el grado de concentración de la solución. El soluto que se encuentra en un líquidodisminuye su presión de vapor, lo que se traduce en un incremento del punto de ebullición. De acuerdo con la Ley de Raoult, este incremento del punto de ebullición en relación al del disolvente puro es proporcional a la molalidad de la sustancia disuelta

Temperatura de ebullición
La ebullición es el proceso físico en el que la materia pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura dela totalidad del líquido es igual al punto de ebullición del líquido a esa presión.

Solución
Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de una o más sustancias, que no reaccionan entre sí.

Disolvente
Es la sustancia o componente que se encuentra en mayor proporción en una solución química y que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico.

SolutoSoluto es la sustancia que se disuelve en otra (disolvente), para formar una SOLUCION, y se encuentra en menor cantidad.

Ley de Raoult
Establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.

Urea
La urea es un compuestoquímico cristalino e incoloro, de fórmula CO(NH2)2.. Es un producto de origen orgánico que se obtiene sintéticamente a partir del amoniaco, es uno de los sólidos con mayor concentración de nitrógeno.

Objetivo General
Comprobar que la temperatura de ebullición de una solución es directamente proporcional a la concentración de la misma.
MATERIALES: | REACTIVOS: |
* Medidor de temperaturadigital, * Sonda de temperatura, la inmersión de tipo Pt100, teflón * Campana de calefacción, 250 ml * Pinzapara la campana de calentamiento * Regulador de potencia * Frasco, redondo, de 250 ml, GL 25/12 1 Vaso de vidrio de 250 ml, altura * Una unión, GL 25/8 * Tubo de silicona, d = 7 mm * Soporte vertical, h = 750 mm * Pinza en ángulo recto * Universal abrazadera * Mortero con mano de mortero, 190 ml * abrazadera,W = 15 mm * Microspoon * Pellets de prensa para un calorímetro de Balanza de laboratorio, con salida de datos, 620 g * Cápsulas para pesar, 80 50 14 mm * Embudo de vidrio, d = 80 mm * Botella de lavado, 500 ml * Bulbos de goma | * Urea CO(NH2) * Agua destilada |

Desarrollo De La Práctica
1. Procedimos armar el equipo para el experimento como se muestra enla fig. 01
2. Weigh the dry inner vessel of the boiling point apparPesamos el recipiente interior(seco) del aparato de punto de ebullición y note the exact mass (= mtomamos nota de la masa exacta(77.2919g)
3. Colocamos el recipiente interior en el recipiente exteriorvessel so that its inlet opening is located below the silicone rub- de modo que su abertura de entrada se encuentra por...