Soldadura

INTRODUCCIÓN
Toda la materia está formada a partir de unas unidades elementales que existen en un número limitado. Estas unidades no pueden ser divididas en partes más sencillas mediante los métodos físicos o químicos usuales. En la naturaleza existen 92 elementos químicos, aunque los físicos han creado 20 elementos más mediante procesos que implican reacciones nucleares. Estos elementos estándivididos en tres categorías: metales, no metales y metaloides, aquí destacaremos los elementos metálicos y no metálicos.
De los 112 elementos que se conocen, sólo 25 son no metálicos; su química a diferencia de los no metales, es muy diversa, a pesar de que representa un número muy reducido, la mayoría de ellos son esenciales para los sistemas biológicos (O, C, H, N, P y S). En el grupo de losno metales se incluyen los menos reactivos: los gases nobles. Las propiedades únicas del H lo apartan del resto de los elementos en la tabla periódica.
Los metales en su mayoría provienen de los minerales. Los metales más abundantes en la corteza terrestre que existen en forma mineral son: aluminio, hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, titanio, y manganeso.

METALES Y NO METALES
•Metales:
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables y dúctiles. Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio, que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo,muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 ºC.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por lo tanto se oxidan, es decir, pierden electrones cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los ácidos.
Los metales seutilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel.


• No Metales:
Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general sonmalos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales. Al contrario de los metales, los no metales son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases como el oxígeno, líquidos en este caso el bromo y sólidos como el carbono. No tienen brillo metálico y noreflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.


Comparación De Los Metales y No Metales

Metales No Metales
1. Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

2. Los sólidos sonmaleables y dúctiles.

3. Buenos conductores del calor y la electricidad.

4. Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.

5. Tienden a formar cationes en solución acuosa.

6. Las capas externas contienen pocos electrones, habitualmente tres o menos. 1. No tienen lustre; diversos colores.

2. Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

3. Malosconductores del calor y la electricidad.

4. La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas.

5. Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.

6. Las capas externas contienen cuatro o más electrones.

PROPIEDADES DE LOS MATERIALES
Los materiales son sustancias que, a causa de sus propiedades, resultan de utilidad para la...