Solubilidad de las sustancias

Marco Teórico.

Solubilidad de las Sustancias.
La Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse determinada sustancia(soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarseen moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m (g)/100 mL). El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.
No todas lassustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del procesode disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía.
Factores que Afectan la Solubilidad.
La Naturaleza del Soluto y del Solvente: No existe una regla fijaque permite establecer una generalización en cuanto al fenómeno de la disolución. Cuando un soluto es agregado en un solvente se da un proceso de difusión de las moléculas del soluto hacia el seno de las moléculas del soluto y del solvente, lo cual ocurre solo y cuando entre las moléculas del soluto y del solvente se establezcan fuerzas interactivas capaces de vencer las fuerzas intermolecularesexistentes en el cuerpo a dispersar. Es por ello que los solventes polares tienden a disolver a las sustancias de polaridad semejante, aunque este proceso puede ser interferido por la existen de moléculas más voluminosas que las del solvente y por ende, la existencias de fuerzas intermoleculares superiores a las que podrían establecerse entre el soluto y el solvente.
Efecto de la Temperatura:Generalmente un aumento de temperatura facilita el proceso de disolución de un soluto. Lo que se explica por los siguientes hechos:
a. El calor suministrado al sistema aumenta la velocidad de difusión de las partículas del soluto en el seno del solvente.
b. El calor suministrado es absorbido por las moléculas del soluto, debilitándose las fuerzas intermoleculares y facilitándose el proceso desolvatación.
Sin embargo, existen casos en donde un aumento de temperatura disminuye la solubilidad, como el caso del Ce2 (SO4)3, el cual su solubilidad en agua a 0 ºC es de 39,5 % mientras que a 100 °C es de 2,5 %. Existe otro caso como el del NaCl el cual una variación de temperatura no altera, apreciablemente la solubilidad. Otro caso muy particular es el Na2S04 el cual al aumentar latemperatura aumenta la solubilidad hasta alcanzar un máximo, a partir de allí un incremento de temperatura, disminuye la solubilidad. Este comportamiento se debe a que a cierta temperatura los cristales de la sal se hidratan provocando un descenso en la solubilidad.
Efecto de la Presión: Este es un factor que tiene efecto apreciable en la solubilidad de gases. Experimentalmente se ha comprobado que lasolubilidad del gas es directamente proporcional a las presiones aplicadas. La solubilidad de un compuesto en el agua expresada en mg/L a 20° C, se expresan en la siguiente tabla:
Solubilidad (mg/L) Clasificación

No es soluble
< 0,10
Ligeramente soluble
0,1–1
Moderadamente soluble
1–10
Fácilmente soluble
10–100
Sumamente soluble
> 100








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