Solubilidad Del Acido Benzoico

SOLUBILIDAD DEL ACIDO BENZOICO Y DETERMINACION DE SU CALOR DE SOLUCION



RESUMEN

En la practica realizada se estudio la solubilidad del acido benzoico entre otras cosas, con el fin de establecer su nivel de solubilidad en un sistema variando su temperatura. Aplicando el método de valoración acido- base, usando el NaOH como titilante, el compuesto orgánico se disuelve en aguatomando alícuotas a diferentes temperaturas desde 82◦C hasta 29 ◦C dando como resultados



INTRODUCCION
Cuando un compuesto se disuelve en un solvente, se puede disolver máximo una cantidad de soluto en una cantidad dada de solvente a una temperatura determinada. Esta máxima cantidad se denomina solubilidad, del soluto a una temperatura dada y constituye una solución saturada. Cuando se llega ala solubilidad de un soluto se establece un fenómeno reversible en el cual, a la velocidad con que se disuelven las moléculas del soluto, ellas se juntan de nuevo en una fase aparte, en un proceso dinámico. Este fenómeno se conoce como equilibrio de solubilidad 1, donde existen factores que afectan la solubilidad de una sustancia que son la temperatura porque la mayoría de los compuestosorgánicos son más solubles en solventes calientes que en el mismo solvente frío. Otro factor que modifica la solubilidad de un soluto es el efecto de ión común, basado en el principio de Le Chatelier2 lo cual esto es que el equilibrio que se somete a una acción perturbadora externa se desplazará en la dirección que reduzca al mínimo el efecto de dicha acción.









PARTE EXPERIMENTAL

Elbaño de agua termotatizado estaba armado y se controló inicialmente su temperatura a 58ºC. Se agregó 500ml de agua destilada en un vaso de precipitado de 500ml y se colocó en una plancha de calentamiento hasta ebullición. Luego se pesó 4, g de ácido benzoico, lo cual se transfirió al erlenmeyer de 500ml y se le agregó 250ml de agua destilada previamente hervida para su disolución. La soluciónse llevó al termostato (lo cual sería la solución madre) y se esperó a que se estabilice la temperatura de la solución madre a la temperatura del baño agitando constantemente con una varilla de vidrio para su disolución de la muestra. Se lavó la pipeta de 10ml con agua caliente hervida y se tomó dos muestras de 10ml de la solución madre asegurando que la muestra tomada no contenga ácido benzoicosólido y se vertió rápidamente en erlenmeyers de 125ml con el fin de que no cristalizara la solución del ácido benzoico dentro de la pipeta.
Se tituló las muestras con la solución preparada y estandarizada de NaOH empleando fenolftaleína como indicador. Se anotó el volumen que se gastó de NaOH en cada caso. El procedimiento anterior se realizó 4 veces a temperaturas 82, 58, 49 y 29 ºC.RESULTADOS Y DISCUSION
En esta sección se presenta la tabla de los resultados obtenidos de la valoración del ácido benzoico con hidróxido de sodio cuya solubilidad se expresó en mol/l y la temperatura en Kelvin y también la tabla teórica referencial de las solubilidades del ácido benzoico, expresada en mol/kg y temperatura en kelvin.
Tabla 1. Solubilidad del ácidobenzoico en función de las temperaturas.
T (ºC) T (K) 1/T (K-1) S. promedio C6H5COOH (mol/l) Ln(S)
82 355,2 0,002815 0,08739 -2,4373
58 331,2 0,003019 0,06352 -2,7564
49
322,2 0,003103 0,04954 -3,0049
29 302,2 0,003309 0,03055 -3,4883

Tabla 2. Solubilidad teórica del ácido benzoico en función de las temperaturas4.
T (ºC) T (K) 1/T(K) % p/p C(g. ácido/ 100g agua) S/ mol.Kg-1 Ln S
0 273,20,003660 0,170 0,170 0,01392 -4,2744
10 283,2 0,003531 0,209 0,210 0,01720 -4,0628
20 293,2 0,003410 0,289 0,290 0,02376 -3,7398
25 298,2 0,003354 0,343 0,345 0,02826 -3,5663
30 303,2 0,003298 0,408 0,410 0,03359 -3,3935
40 313,2 0,003193 0,551 0,555 0,04545 -3,0911
50 323,2 0,003094 0,768 0,775 0,06348 -2,7570
60 333,2 0,003002 1,142 1,155 0,09460 -2,3581

Donde T= temperatura, S=...