Solubilidad del acido benzoico
Páginas: 4 (858 palabras)
Publicado: 22 de febrero de 2011
RESUMEN
Se estudia la solubilidad del acido benzoico entre otras cosas, con el fin de establecer su nivel de solubilidad en un sistema variando su temperatura. Determinando el calor de solución(∆Hdis), comparándola con la teórica. Aplicando el método de valoración, usando el NaOH como titilante, el compuesto orgánico se disuelve en agua tomando alícuotas a diferentes temperaturas desde 70 a 20◦C. Las relaciones de las solubilidades vs las temperaturas señaladas, se demuestra una reacción de naturaleza Endotérmica dando un valor de, sin embargo bastante aceptable obteniendo así un error de.INTRODUCCIÓN
La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto.El método mas empleado para hacer que el soluto se disuelva en diferentes tipos de soluciones es calentar la muestra. La solubilidad de la mayor parte de los solutos sólidos en agua aumenta alincrementarse la temperatura de la disolusión, se dice que en la mayor parte de los solutos ya que existen excepciones a esta regla, sin embargo no hay una demostración clara de relación entre el signo de lavariación de la entalpía de solución y la variación de la solubilidad con la temperatura.1
Los objetivos de esta experiencia son determinar la solubilidad del ácido benzoico como una función de latemperatura, evaluar a partir de una gráfica (ln S Vs 1/T) el calor de disolución ([pic]) e identificar la naturaleza exotérmica o endotérmica del proceso.
PARTE EXPERIMENTAL
✓ Se armó unbaño de agua termotatizado, controlando su temperatura a 70 ºC.
✓ Se vertió 500 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y se colocó en la plancha de calentamiento.
✓ Se peso 4 gramosde ácido benzoico y se disolvió en un Erlenmeyer de 500ml con agua destilada previamente hervida.
✓ Se llevó la solución madre al termostato, donde se dejó cierto tiempo para permitir...
Se estudia la solubilidad del acido benzoico entre otras cosas, con el fin de establecer su nivel de solubilidad en un sistema variando su temperatura. Determinando el calor de solución(∆Hdis), comparándola con la teórica. Aplicando el método de valoración, usando el NaOH como titilante, el compuesto orgánico se disuelve en agua tomando alícuotas a diferentes temperaturas desde 70 a 20◦C. Las relaciones de las solubilidades vs las temperaturas señaladas, se demuestra una reacción de naturaleza Endotérmica dando un valor de, sin embargo bastante aceptable obteniendo así un error de.INTRODUCCIÓN
La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto.El método mas empleado para hacer que el soluto se disuelva en diferentes tipos de soluciones es calentar la muestra. La solubilidad de la mayor parte de los solutos sólidos en agua aumenta alincrementarse la temperatura de la disolusión, se dice que en la mayor parte de los solutos ya que existen excepciones a esta regla, sin embargo no hay una demostración clara de relación entre el signo de lavariación de la entalpía de solución y la variación de la solubilidad con la temperatura.1
Los objetivos de esta experiencia son determinar la solubilidad del ácido benzoico como una función de latemperatura, evaluar a partir de una gráfica (ln S Vs 1/T) el calor de disolución ([pic]) e identificar la naturaleza exotérmica o endotérmica del proceso.
PARTE EXPERIMENTAL
✓ Se armó unbaño de agua termotatizado, controlando su temperatura a 70 ºC.
✓ Se vertió 500 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y se colocó en la plancha de calentamiento.
✓ Se peso 4 gramosde ácido benzoico y se disolvió en un Erlenmeyer de 500ml con agua destilada previamente hervida.
✓ Se llevó la solución madre al termostato, donde se dejó cierto tiempo para permitir...
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