solubilidad vs cte dielectrica DISCUSION

Cte. dieléctrica vs solubilidad
En los estudios de la solubilidad de una sustancia en un medio dado es necesario considerar los efectos químicos, estructurales yeléctricos(momento dipolar , constante dieléctrica , fuerzas intermoleculares , etc.) que conducen a las interacciones mutuas entre el soluto y el solvente.
Comotodos estos fenómenos se encuentran inter-relacionados y sus efectos convergen hacia las manifestaciones eléctricas, el evaluar estas últimas permitirá resolver engran parte el problema dela incorporación de los sólidos a formas liquidas (solubilidad).
Para que un soluto se disuelva en un líquido, es necesario que elsegundo disgregue las moléculas del primero y facilite de esta manera su proceso de solvatación; este proceso depende tanto de la constante dieléctrica (D) del solventecomo la polaridad dela moléculas del soluto y el disolvente.
A mayor carácter polar del soluto, mayor fuerza de atracción entre sus moléculas y por lo tanto mayorresistencia a ala disgregación; matemáticamente la atracción se expresa por la ecuancion de Coulomb:


Siendo F la fuerza(en dinas) de atracción o repulsiónexistente entre dos partículas de cargas q1 y q2 que se encuentran separadas r cm.
Se ha demostrado que para disminuir F es necesario recurrir al empleo de solventes dealta D y esto implica que la fuerza de atracción entre moleculas de un soluto sea I.P a la D del solvente , por consiguiente , en aquellas soluciones en que tienelugar la formación de iones , la ecuación de todos los términos mencionados será :


Que corresponde a la definición matemática de la constante dielectrica