Solubilidad y extracción




Informe nº 1
Solubilidad y extracción
De
Compuestos químicos




IntroducciónLa electronegatividad es definida por Pauling como el “poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, de atraer hacia sí los electrones de su enlace cuando está formando un enlace químico”.[1]
Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano, las características del enlace se pueden estudiar sobrela base de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que formen el enlace. [2]
Con esto podemos clasificar los compuestos químicos en dos grupos:
Compuestos iónicos: Cuando se forma uncompuesto iónico, el elemento que tiene mayor electronegatividad tratará de quitarle electrones al otro con menor electronegatividad dando origen a un catión y un anión [3]
Compuestos covalentes: Elcompuesto covalente atómico consiste en compartir pares de electrones entre dos átomos vecinos. [4]

En el siguiente informe daremos a conocer procesos de solubilidad y extracción de compuestosquímicos, Nuestros objetivos son:
Separar e identificar compuestos iónicos y covalentes en una mezcla heterogénea
Conocer un proceso simple de identificación, que es utilizado comúnmente como ensayoanalítico cualitativo
Extraer por diferencia de solubilidad un soluto, en una mezcla de disolventes inmiscibles







Parte experimental

Materiales:
Reactivos
Cloruro de sodio (NaCl)Nitrato de sodio (NaNO3)
Sacarosa (C6H12O6)
Naftaleno (C10H8)
Dióxido de manganeso (MnO2)
Cloroformo (CHCl3)
Nitrato de plata al 1% (AgNO3)
Acetona
Hexano

Aparatos
Probeta de 50 mLVasos de precipitado de 100mL (4)
Piseta con agua destilada
Vidrios de reloj (2)
Matraz erlenmeyer de 100 mL
Embudo de filtración
Embudo de decantación
Papel filtro
Espátula de vidrio...