Solubilidad Y Precipitacion

PRÁCTICA 6. SOLUBILIDAD Y PRECIPITACION.
Objetivos:
Observar la variación de la solubilidad dependiendo de la naturaleza de soluto y
disolvente y de la temperatura.
Estudiar la disolución de precipitados por formación de complejos.
Material
Gradilla y tubos de ensayo. Pipetas pasteur.
Mechero. Pipetas graduadas.

Reactivos.1.Sulfato de cobre. 9. Cloruro sódico sólido.
2.Etanol. 10.Cloruro sódico 0,1 M .
3.Eter de petróleo. 11.Bromuro sódico 0,1 M
4.Cloroformo 12.Yoduro potásico 0,1 M.
5.Tetracloruro de carbono. 13.Nitrato de plata 0,1 M
6.Aceite. 14.Acido nítrico 2 M
7.Yodo. 15.Hidróxido amónico 0,5 M
8.Nitrato potásicosólido. 16.Hidróxido amónico concentrado.
Introducción
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias diferentes. A la
sustancia que está en mayor proporción, o a la que forma la fase, se la suele llamar disolvente, y
al componente que está en menor proporción se le llama soluto.
Las moléculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moléculas de disolvente(solvatación), en el caso de que éste sea el agua se llama hidratación.
El contenido de un soluto en una disolución se denomina concentración de la disolución.
Hay varias formas de expresar esta concentración, tanto en unidades físicas (% en peso, % en
volumen...) como en unidades químicas (formalidad, molaridad, normalidad ...).
Solubilidad
Solubilidad de una sustancia es la máxima cantidad desoluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente, en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presión fijas. Cuando la disolución alcanza dicho límite se dice que está saturada. Una disolución
no saturada es la que tiene menor concentración que la disolución saturada. Si la concentración es
mayor, la disolución se llama sobresaturada, siendo ésta una disolucióninestable.
a) Factores internos que influyen sobre la solubilidad.
La solubilidad de las sustancias varía mucho según los diversos disolventes. En general se
observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son análogos a ella en cuanto a
su tipo de enlace. -"Lo semejante disuelve a lo semejante"-.
b) Variación de la solubilidad con la temperatura.
La mayoría de lossólidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura. En
algunos casos éste aumento es muy notable, por ejemplo, el nitrato de potasio, cuya solubilidad
es de 13 g a 0 °C, pasa a 86 g a 50 °C por cada 100 mL de agua. En otros casos, como el cloruro
de sodio, el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequeño.
Un caso interesante es el del sulfato de sodiodecahidratado. La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 °C hasta 12,4 °C, por encima de esta temperatura la solubilidad disminuye rápidamente debido a que la fase sólida estable es sulfato de sodio anhidro.
c) Producto de solubilidad.
- 1 - Cuando una sal es poco soluble en agua, en la disolución saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal sólida que queda sindisolver.
Tomando como ejemplo una disolución saturada de cloruro de plata, el producto de las
concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura determinada:
(Cl
-
) (Ag+) = Ks.
La constante Ks, que a veces se designa por Kps ó Ps, recibe el nombre de producto de
solubilidad, y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad.Precipitación
El producto de solubilidad permite conocer cuando se formará un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble, e incluso calcular la
concentración de los mismos.
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentración de los
iones, elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks....