Laboratorio

DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE SOLUBILIDAD DEL Ca (OH)2 (EQUILIBRIO HETEROGENEO)
*PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
1.- ¿Como se determina la constante de solubilidad?
2.- ¿Qué es la constante de solubilidad?

*DELIMITACIÓN DEL PROBLEMA
¿Como se determinara la constante de solubilidad?

*MARCO TEORICO
Equilibrio heterogéneo:
Como es de esperarse, una reacción reversible en la intervienenreactivos y productos en distintas fases conduce a un equilibrio heterogéneo. Por ejemplo, cuando el carbonato de calcio se calienta en un recipiente cerrado, se establece el siguiente equilibrio...
CaCO3 (s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
Los dos sólidos y el gas constituyen tres fases distintas. La constante de equilibrio se puede expresar como:
KIC= [CaO] [CO2]
[CaCO3]
Sin embargo, la“concentración “de un solido, al igual que su densidad es una propiedad intensiva y no depende de la cantidad de sustancia presente.
Por esta razón, los términos [CaCO3] y [CaO] son en si mismos contrastantes y se pueden combinar con la constante de equilibrio.
En esta forma, la ecuación se simplifica a...
[CaCO3] = KIC=kc= [CO2]
[CaO]
-Efecto del ion común.
Es el desplazamiento delequilibrio causado por la aleación de un compuesto que tiene un ion común con la sustancia disuelta. Este efecto influye en el pH de una disolución y en la solubilidad de una sal poco soluble.
Por ejemplo, examinemos el PH de una disolución que contiene un acido débil HA y una sal soluble del ácido, NaA. Se comienza por escribir.

-Solubilidad
“La solubilidad es la medida o magnitud que indica lacantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura dada”.
Las unidades de expresión para la solubilidad son variadas, en general se expresa en g/l (gramos/litros).
Ejemplo: La solubilidad de la sal común (cloruro de sodio) es de 360 g/l en agua a 20ºC.
Este valor indica que en un litro de agua (1000 cc) a 20ºC, la cantidad máxima de clorurode sodio que se puede disolver es 360 gramos.
Pueden presentarse dos situaciones en particular para la solubilidad:
Si dos solutos son solubles en un mismo solvente, dependiendo de las cantidades (pequeñas) pueden disolverse ambos sin ninguna dificultad, pero en general la sustancia de mayor solubilidad desplaza de la solución a la de menor solubilidad, ejemplo: al agregar azúcar o sal a unabebida, inmediatamente se produce el escape del gas disuelto en ella.
Si un soluto es soluble en dos solventes inmiscibles (no se mezclan) entre sí, el soluto se disuelve en ambos solventes distribuyéndose proporcionalmente de acuerdo a sus solubilidades en ambos solventes.

*OBJETIVOS
GENERAL: Determinar la constante de solubilidad del hidróxido de calcio Ca (OH)
PERTICULAR:
1.-Investigar eltema de solubilidad, equilibrio heterogéneo, constante de solubilidad.
2.-Revisar propiedades físicas, químicas y toxicológicas del Ca (OH), (HCL)

*HIPOTESIS
Si obtenemos de forma experimental la solubilidad del hidróxido de calcio es posible calcular su Kps
*VARIABLES
Dependiente – PH
Independiente – volumen (ml)
DISEÑO EXPERIMENTAL
MATERIALREACTIVOS
-Matraz -Agua destilada
-Soporte universal -Hidróxido de calcio
-Pinzas de doble presión -Acido Clorhídrico
-Bureta
-Vasos de precipitados
-Vidrio de reloj
-Capsula de porcelana
-Parilla de calentamiento

*Propiedades de las sustancias a utilizar.Hidróxido de sodio (NaOH).
-PM: 40g/mol.
-Sólido de color blanco.
-Densidad: 2.1g/cm³.
-Punto de fusión: 596K
-Punto de ebullición: 1663K
-Solubilidad en agua: 111g/100ml H2O (20ºC).

Ácido clorhídrico (HCl).
-PM: 36.46 g/mol.
-Líquido de color amarillo, o incoloro con un olor penetrante.
-La disolución acuosa grado reactivo contiene 385 de HCl aprox.
-Densidad: 1.27g/ml...