Solubilidad y Preparación de soluciones

Universidad de Carabobo
Facultad Experimental de Ciencia y Tectología
Departamento de química

Laboratorio de química general

INFORME DE LABORATORIO
Practica Nº 7
Solubilidad y preparación de soluciones

Autor: Claudia Cardozo


Resumen
La práctica ejecutada lleva por nombre “Solubilidad y preparación de soluciones”, esta
tenia como objetivos principales estudiar la solubilidadde una solución acuosa de cloruro de
amonio y, a partir de cálculos previos, preparar una solución diluida a 1M de acido clorhídrico
y una de hidróxido de sodio, utilizando, en el caso de la solución de HCl, el método de
preparación de soluciones por dilución y para el NaOH, método de preparación de soluciones
por pesada. Para estudiar la solubilidad del NH4Cl, se colocó en un beaker de 600 mLcon agua
un tubo de ensayo con 1,6998 g de esta sal con 3,00 mL de agua que, al mezclarla se enfrió,
debido a la energía que absorben las moléculas de soluto y solvente para separarse, y luego se
calentó en una plancha. Se observó que a una temperatura de 80 ºC todo el solido se había
disuelto y a los 76 ºC se cristalizó la sal porque la solución en ese momento era sobre
saturada, por lotanto estaba inestable, luego la solución se saturó y se observaba turbidez en
el tubo solo cuando la temperatura descendía al menos 30 ºC aproximadamente. Para
preparar una solución de 50 mL de HCl 1M en el experimento nº2, se utilizó una alícuota de 4,1
mL de acido. Al mezclar el acido con el agua la solución se calentó y la molaridad obtenida de
forma experimental, varió respecto a la teóricaporque el instrumento utilizado no fue tan
preciso como se requería, sin embargo, el valor fue bastante aproximado (0,99 M). La cantidad
utilizada de NaOH para preparar la solución en la experiencia nº3 fue de 2,0915g, y para
pesarla primero se pesó un beaker con un poco de agua y se taro la balanza, luego se agrego el
NaOH y se pesó, esto con el fin de evitar el error que podría causar lahigroscopia del NaOH. El
método utilizado en esta experiencia se conoce como preparación de soluciones por pesada.
De igual forma que con el acido, la temperatura del beaker descendió al agregar la sal al agua.
La molaridad calculada fue un poco mayor que la teórica porque la cantidad de sal era un poco
mayor que la que se debía utilizar (2,0202 g), pero el error es menor que el de la molaridad dela solución de HCl, ya que la balanza tiene un error mas pequeño que la pipeta utilizada.

Introducción
La formación de un precipitado cuando se añade un compuesto a una
disolución ó si este compuesto se puede disolver o no en agua depende de la
solubilidad del mismo, lo cual no es mas que la cantidad de soluto que se puede
disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperaturadeterminada. Se dice
que la solubilidad depende de la temperatura, ya que esta varía respecto a ella, siendo
por lo general, el compuesto más soluble cuando la temperatura es mayor, pero no
todos los compuestos tienen la misma solubilidad. Los químicos aprovechan esta
propiedad para preparar soluciones solubles, ligeramente solubles o insolubles.
Cualitativamente, se dice que una sustancia essoluble si se disuelve visiblemente una
cantidad suficiente al agregar agua, de lo contrario, es ligeramente soluble o insoluble.
Valiéndose de lo descrito anteriormente, en esta practica, se estudiara la
solubilidad de las soluciones diluidas, a partir de una de mayor concentración, como lo
son una de acido clorhídrico 1 M e hidróxido de sodio 1 M.

Tablas de datos
Tabla 1: Temperaturas decristalización del NH4Cl, a diferentes volúmenes de agua.
g de NH4Cl 1.6998

Temperatura ambiente: 26 ºC

Volumen de agua (mL)
3,00
3,50
4,00
4,50

Temperatura del tubo al
disolverse el solido (ºC)
80
76
62
42

Temperatura en que aparece
turbidez (ºC)
74
45
25
17

Observaciones: Al preparar inicialmente la solución, el tubo de ensayo se enfrió.
Tabla 2: Datos para la...