soluciones y solubilidad

PRÁCTICA Nº 2
SOLUCIONES Y SOLUBILIDAD

PREGUNTAS Y EJERCICIOS

1. ¿Por qué las soluciones que tienen una concentración conocida deben ser guardadas en frascos tapados?
 Las solucionesconocidas se deben mantener tapadas porque de lo contrario estas pueden absorber humedad y diluirse o evaporar humedad y concentrarse es así que puede dejar de ser conocida



2. ¿Por quéalgunos de los recipientes de reactivos del laboratorio son de material diferente? (como el pyrex, plástico, vidrio)
estos recipientes son de diferente material por la clase de reactivos ya que algunostienen mayor concentración que otros




3. ¿Qué cuidado se debe tener en la preparación y conservación de una solución de H2SO4?
4.
 ácido sulfúrico como un líquido corrosivo. Debido a suspropiedades corrosivas, oxidantes y de sulfonación, las soluciones de ácido sulfúrico, particularmente las mas concentradas, destruyen rápidamente los tejidos del cuerpo, produciendo severas quemaduras.La constante exposición a bajas concentraciones puede producir dermatitis. En contacto con los ojos es particularmente peligroso; causa daños serios y, en algunos casos, la perdida de la vista.5. Al diluir una solución ¿cómo se ve afectado el volumen, la concentración y el soluto?






6. Describa el procedimiento que utilizaría para preparar 250 ml de ácido sulfúrico 1N.7. Calcule la molaridad de una solución preparada disolviendo 12 g de glucosa, en suficiente agua para formar 100 ml de solución.

8. Una disolución de NaCl contiene 50 mg de cloruro sódico pormililitro. ¿Hasta qué volumen debe diluirse para que la concentración sea 30 mg/ml?



g
9. Partiendo de sacarosa sólida, C12H22O11, describa cómo prepararía 250 ml de solución de sacarosa0.150m

MATERIAL
Tres (3) balones aforados de 100 ml
Vasos de precipitados de 100 ml y 150 ml
Vidrio de reloj
Plancha de calentamiento o mechero con placa de calentamiento.
Espátula
Embudo de...