SOLUCIONES Y SOLUBILIDAD

SOLUCIONES Y SOLUBILIDAD.
Una solución es una mezcla homogénea, en la cual los componentes están uniformemente dispersos. Esto significa que una muestra tomada de una parte es igual a la decualquier otra. Por ejemplo un, el primer trago de un refresco de naranja es igual al último.
La atmosfera que rodea a la Tierra es una solución gaseosa que contiene O2 (g), N2 (g) y otros gases endispersión aleatoria. Las soluciones también pueden ser sólidas. Por ejemplo, diversos tipos de acero, son mezclas de hierro, carbono y otras sustancias como manganeso, cromo y molibdeno. El bronce es unamezcla homogénea (o solución) de cobre y cinc.
La sustancia presente en mayor cantidad es el disolvente y la otra sustancia o sustancias reciben el nombre de solutos. Por ejemplo, al disolver unacucharadita de azúcar en un vaso de agua, el azúcar es el soluto y el agua es el disolvente.
Las soluciones acuosas son aquellas en que el disolvente es agua.
La solubilidad es la medida de la capacidad deuna sustancia para disolverse en otra.
Existen distintos tipos de solución:
Solución concentrada: aquella en la que se diluye una gran cantidad de soluto en poco solvente.
Solución diluida: aquella enla que se diluye poca cantidad de soluto en mucho solvente.
Solución no saturada: aquella que contiene menor cantidad de soluto que en la solución saturada.
Solución saturada: aquella en la que seencuentra la máxima cantidad de soluto posible, que puede ser disuelto en una determinada cantidad de solvente a una temperatura y una presión dadas.
Solución sobresaturada: aquella que contiene unacantidad mayor de soluto que en una solución saturada.
Para describir la composición de una solución hay que indicar la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de solución. Por lo general seindica la cantidad de soluto en términos de masa (número de gramos) o en moles. La cantidad de solución se define en términos de masa o volumen.
Una manera común de describir la composición de una...