Solubilidad Y Soluciones
Páginas: 8 (1847 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2012
SOLUCIONES Y SOLUBILIDAD
Jair Díaz, Pablo Parada, Linith Granados, Karina Sánchez.
Fundación Universitaria de San Gil Unisangil
Yopal, Colombia
Sep/20/2012
linita.g.11@hotmail.com
Pparada16@gmail.com
escorpion-jd@hotmail.com
Laysbel-1990@hotmail.com
INTRODUCCIÓN
La mayor parte de los procesos químicos y físicos industriales, primero se desarrollan en el laboratorio ygeneralmente se llevan a cabo utilizando soluciones, de aquí la importancia de saber cómo se compone, prepara y comporta una solución. La solubilidad de una sustancia se debe en parte a su naturaleza pero principalmente es función de la temperatura, debido a que al aumentar esta, proporcionalmente aumenta la solubilidad.
OBJETIVOS
General
Identificar los componentes de una solución (soluto ysolvente), mediante la preparación de varias soluciones, utilizando las principales formas para expresar la concentración de las mismas, además de entender la importancia de la solubilidad en el equilibrio de las soluciones.
Específicos
Emplear adecuadamente instrumentos de medidas de masa y volumen.
Adquirir destreza en la preparación de soluciones, aplicando los métodos más comunes depreparación.
Resolver problemas sencillos en la preparación de soluciones.
Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.
PREGUNTAS Y EJERCICIOS
¿Por qué las soluciones que tienen una concentración conocida deben ser guardadas en frascos tapados?
RTA: Las soluciones conocidas se deben mantener tapadas porque de lo contrario estas pueden absorberhumedad y diluirse o evaporar humedad y concentrarse es así que puede dejar de ser conocida.
¿Por qué algunos de los recipientes de reactivos del laboratorio son de material diferente? (como el pyrex, plástico, vidrio).
RTA: estos recipientes son de diferente material por la clase de reactivos ya que algunos tienen mayor concentración que otros además que estos pueden atacar los diferentesmateriales de ahí que se debe conocer la clase de reactivo y su envase apropiado para su almacenamiento.
¿Qué cuidado se debe tener en la preparación y conservación de una solución de H2SO4?
RTA: uno de los cuidados que se deben tener en cuenta al hacer una preparación de H2SO4 es verter el acido en el agua además de estos seguir las practicas seguras que se deben tener en cuenta en ellaboratorio y las precauciones escritas en el hoja de seguridad del producto.
Al diluir una solución ¿cómo se ve afectado el volumen, la concentración y el soluto?
RTA: el volumen varia (aumenta) al añadirse mas solvente, su concentración disminuye y la cantidad de soluto se mantiene, no varia.
Describa el procedimiento que utilizaría para preparar 250 ml de ácido sulfúrico 1N.
V =250 ml --- o.25 L
PM = 98 gr/mol
1N
1 eq-gr/L * 0,25 L = 0,25 eq-gr
O,25 eq-qr H2SO4 * 98 gr H2SO4/4 /1 eq-gr
= 4,9 gr de H2SO4 y completar con agua hasta obtener la cantidad de solución deseada.
Calcule la molaridad de una solución preparada disolviendo 12 g de glucosa, en suficiente agua para formar 100 ml de solución.
12 gr de glucosa
100 ml de solución
Masa atómica delC6H12O6
(12)6+12+(16)6=180 gr
12 gr C6H12O6=(1mol C6H12O6)/(180 gr C6H12O6)
12 gr C6H12O6=0,067 mol C6H12O6
Molaridad=(0.67mol C6H12O6)/(0.1 litro de solucion)
Molaridad=0,67mol /litro
Una disolución de NaCl contiene 50 mg de cloruro sódico por mililitro. ¿Hasta qué volumen debe diluirse para que la concentración sea 30 mg/ml?
Partiendo de sacarosa sólida, C12H22O11, describacómo prepararía 250 ml de solución de sacarosa 0.150m
V= 250 ml ---- 0,25 L
PM (C12H22O11)= 342 gr/mol
M= 0,15
g = M * PM * V
g = 0,15 mol/L * 342 gr/mol * 0,25 L
g = 12, 825 gr
MATERIAL
Tres (3) balones aforados de 100 ml
Vasos de precipitados de 100 ml y -150 ml
Vidrio de reloj
Plancha de calentamiento o mechero con placa de calentamiento.
Espátula
Embudo de...
Jair Díaz, Pablo Parada, Linith Granados, Karina Sánchez.
Fundación Universitaria de San Gil Unisangil
Yopal, Colombia
Sep/20/2012
linita.g.11@hotmail.com
Pparada16@gmail.com
escorpion-jd@hotmail.com
Laysbel-1990@hotmail.com
INTRODUCCIÓN
La mayor parte de los procesos químicos y físicos industriales, primero se desarrollan en el laboratorio ygeneralmente se llevan a cabo utilizando soluciones, de aquí la importancia de saber cómo se compone, prepara y comporta una solución. La solubilidad de una sustancia se debe en parte a su naturaleza pero principalmente es función de la temperatura, debido a que al aumentar esta, proporcionalmente aumenta la solubilidad.
OBJETIVOS
General
Identificar los componentes de una solución (soluto ysolvente), mediante la preparación de varias soluciones, utilizando las principales formas para expresar la concentración de las mismas, además de entender la importancia de la solubilidad en el equilibrio de las soluciones.
Específicos
Emplear adecuadamente instrumentos de medidas de masa y volumen.
Adquirir destreza en la preparación de soluciones, aplicando los métodos más comunes depreparación.
Resolver problemas sencillos en la preparación de soluciones.
Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.
PREGUNTAS Y EJERCICIOS
¿Por qué las soluciones que tienen una concentración conocida deben ser guardadas en frascos tapados?
RTA: Las soluciones conocidas se deben mantener tapadas porque de lo contrario estas pueden absorberhumedad y diluirse o evaporar humedad y concentrarse es así que puede dejar de ser conocida.
¿Por qué algunos de los recipientes de reactivos del laboratorio son de material diferente? (como el pyrex, plástico, vidrio).
RTA: estos recipientes son de diferente material por la clase de reactivos ya que algunos tienen mayor concentración que otros además que estos pueden atacar los diferentesmateriales de ahí que se debe conocer la clase de reactivo y su envase apropiado para su almacenamiento.
¿Qué cuidado se debe tener en la preparación y conservación de una solución de H2SO4?
RTA: uno de los cuidados que se deben tener en cuenta al hacer una preparación de H2SO4 es verter el acido en el agua además de estos seguir las practicas seguras que se deben tener en cuenta en ellaboratorio y las precauciones escritas en el hoja de seguridad del producto.
Al diluir una solución ¿cómo se ve afectado el volumen, la concentración y el soluto?
RTA: el volumen varia (aumenta) al añadirse mas solvente, su concentración disminuye y la cantidad de soluto se mantiene, no varia.
Describa el procedimiento que utilizaría para preparar 250 ml de ácido sulfúrico 1N.
V =250 ml --- o.25 L
PM = 98 gr/mol
1N
1 eq-gr/L * 0,25 L = 0,25 eq-gr
O,25 eq-qr H2SO4 * 98 gr H2SO4/4 /1 eq-gr
= 4,9 gr de H2SO4 y completar con agua hasta obtener la cantidad de solución deseada.
Calcule la molaridad de una solución preparada disolviendo 12 g de glucosa, en suficiente agua para formar 100 ml de solución.
12 gr de glucosa
100 ml de solución
Masa atómica delC6H12O6
(12)6+12+(16)6=180 gr
12 gr C6H12O6=(1mol C6H12O6)/(180 gr C6H12O6)
12 gr C6H12O6=0,067 mol C6H12O6
Molaridad=(0.67mol C6H12O6)/(0.1 litro de solucion)
Molaridad=0,67mol /litro
Una disolución de NaCl contiene 50 mg de cloruro sódico por mililitro. ¿Hasta qué volumen debe diluirse para que la concentración sea 30 mg/ml?
Partiendo de sacarosa sólida, C12H22O11, describacómo prepararía 250 ml de solución de sacarosa 0.150m
V= 250 ml ---- 0,25 L
PM (C12H22O11)= 342 gr/mol
M= 0,15
g = M * PM * V
g = 0,15 mol/L * 342 gr/mol * 0,25 L
g = 12, 825 gr
MATERIAL
Tres (3) balones aforados de 100 ml
Vasos de precipitados de 100 ml y -150 ml
Vidrio de reloj
Plancha de calentamiento o mechero con placa de calentamiento.
Espátula
Embudo de...
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