Solubilidad

INSTITUTO SALESIANO MARIA AUXILIADORA

Nombre de la Practica: Solubilidad

Cátedra: Laboratorio

Nombre de Catedrático: Exor Hernández

Grupo: N° 5

Fecha: 06/06/11

Integrantes: Cindy Valeria Deras Gámez
Dariela Nicolle Maldonado
Dilia Massiel Lara Madrid
María Celeste Galdámez Espinoza
SophiaIsabel Jacobo Membreño
INTRODUCCION

Una disolución es una mescla homogénea de dos o más sustancias diferentes. A la sustancia que están a mayor proporción, o a la que forma la fase, se le suele llamar disolvente, y al componente que está en menor proporción se le llama soluto. Las moléculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moléculas de disolvente (solvatación), en el caso de que estesea el agua se llama hidratación. El contenido de un soluto en una disolución se denomina concentración de la disolución.
Se estudia la solubilidad de ciertos compuestos entre otras cosas, con el fin de establecer su nivel de solubilidad en un sistema con un solvente o tal vez dos, si fuera así, ambos solventes deben ser insolubles entre sí, pero deben de solubilizar al soluto.
En 1391 seformula la ley del reparto, dada por Nerst, esta ley se ha aplicado al estudio de problemas a nivel teórico y práctico, como el proceso de extracción, el de análisis y determinación de las constantes de equilibrio, las cuales dependen de la temperatura dada.
Poniendo de ejemplo a la extracción, este procedimiento se utiliza a nivel de laboratorio e industrial. En el primero se utiliza para remover unasustancia de un líquido o de un sólido mediante la utilización de un solvente orgánico como: aceite, agua, kerosén, alcohol, diesel, gasolina.
A nivel industrial se aplica en la remoción de elementos no deseables en el producto final, pero para esto se necesita saber la cantidad de solvente a utilizar y el número de veces que se ha de efectuar el ciclo de la extracción, ya que no se debedesperdiciar reactivos ni energía.

OBJETIVOS

1. Observar la variación de la solubilidad dependiendo de la naturaleza de soluto y disolvente y de la temperatura.

MATERIALES

1. Gradilla y tubos de ensayo.
2. Aceite.
3. Gasolina.
4. Diesel.
5. Alcohol.
6. Agua.
7. Kerosén.
8. Azúcar.
9. Sal

PROCEDIMIENTO Y DESARROLLO

Colocamos en un tubo de ensayo R-OH+Agua lo batimos y obtenemos un color transparente con un resultado soluble.

Colocamos en un tubo de ensayo R-OH +Aceite lo batimos y obtenemos un color amarillo con burbujas con un resultado insoluble.

Colocamos en un tubo de ensayo R-OH + gasolina lo batimos y obtenemos un color rojo con un resultado insoluble.

Colocamos en un tubo de ensayo R-OH + diesel lo batimos y obtenemos uncolor café claro con un resultado insoluble.

Colocamos en tubo de ensayo R-OH + kerosén lo batimos y obtenemos un color amarillo con un resultado insoluble.

Colocamos en un tubo de ensayo gasolina + agua lo batimos y obtenemos un resultado insoluble.

Colocamos en un tubo de ensayo gasolina + aceite lo batimos y obtenemos un resultado soluble.

Colocamos en un tubo de ensayo gasolina +diesel lo batimos y obtenemos un resultado soluble.

Colocamos en un tubo de ensayo gasolina + alcohol lo batimos y obtenemos un resultado insoluble.

Colocamos en un tubo de ensayo gasolina + gasolina lo batimos y obtenemos un resultado soluble.

Colocamos en un tubo de ensayo diesel +agua lo batimos y obtenemos un resultado insoluble.

Colocamos en un tubo de ensayo diesel +aceite lo batimosy obtenemos un resultado insoluble.

Colocamos en un tubo de ensayo diesel +diesel lo batimos y obtenemos un resultado ligeramente soluble.

Colocamos en un tubo de ensayo diesel +alcohol lo batimos y obtenemos un resultado insoluble color blanco.

Colocamos en un tubo de ensayo diesel +gasolina lo batimos y obtenemos un resultado soluble color café.

Colocamos en un tubo de ensayo agua...