Solubilidad

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RESUMEN
La combinación de elementos depende de propiedades como la electronegatividad y la naturaleza propia de cada elemento, así todas estas propiedades hacen que los compuestos presenten ciertas características como la solubilidad, la conductividad eléctrica y la capacidad para reaccionar con otras sustancias, estas propiedades son la polaridad, tipos de enlace y estados de agregación.PALABRAS CLAVES: propiedades físicas, propiedades químicas, reacción química,

ABSTRACT The combination of elements depends on the electronegativity properties and the nature of each element, and these properties make the compounds have certain characteristics such as solubility, electrical conductivity and ability to react with other substances, these properties are polarity , types of linkaggregation states.
KEYWORDS:, chemical properties, chemical reaction, physical properties.

LAURA NATHALY ROCHA
20151010007
Universidad Distrital FJC
rochita_9840@hotmail.com
ALEJANDRO BARBOSA
20151010018
Universidad Distrital FJC
alejandrobar48@hotmail.com

BRANDON CRUZ JARAMILLO
20151010012
Universidad Distrital FJC
Brandon.645@hotmail.com




1. INTRODUCCIÓN

Comprender las propiedades químicasy físicas de los elementos químicos permite comprender las reacciones que pasan entre ellos y el comportamiento de cada uno en diferentes situaciones.

Las propiedades físicas y químicas de los elementos y compuestos dan ciertas características a los compuestos como la polaridad esta hace que los elementos solo se solubilicen en su misma naturaleza, los tipos de enlace la forma de las reaccionesquímicas y propiedades físicas como la conductividad.

En la primera parte del laboratorio se realiza una separación de una mezcla solida de 2gr de varios compuestos por medio de método de imantación seguido por decantación y luego filtración, esto con el fin de separar de manera casi exacta cada compuesto, pesar las separaciones y obtener el peso de la muestra inicial; en segundo lugar se tomauna mezcla de líquidos allí se tendrá en cuenta la densidad de cada uno y se separaran por medio de decantación.
La segunda parte del laboratorio es sobre solubilidad y consiste en tomar un compuesto sólido y solubilizarlo en agua mediante la ayuda de calor hasta que se solubilice a temperatura ambiente, esto con el fin de verificar solubilidad de soluto dependiendo cantidad de solvente.

2.RESULTADOS Y ANÁLISIS DE RESULTADOS
PARTE 1:
En primer lugar se toma 2,0009gr de la mezcla de SiO2 + CaCo3 + Fe + NaCl la cual se pesa en un vidrio de reloj, luego se toma la mezcla y se coloca en un papel y se comienza a separar el Fe (hierro) por imantación indirecta como se muestra en la imagen 1:


Imagen 1. Separación de hierro por imantación

Se observa que el hierro se traslada lejos de la mezclapor acción del imán esto ocurre porque el imán crea un campo magnético que genera un efecto dinámico el cual crea una atracción sobre los componentes cristalinos del hierro que resulta magnetizado de manera espontánea, por ello se puede separar el hierro de la mezcla a través de la hoja de papel sin causar ningún otro efecto en algún componente de la mezcla sólida.

Luego de separar el hierro dela mezcla, se toma la mezcla y se coloca en un vaso de precipitado se le agrega 30ml de agua desionizada se agita y se deja reposar durante 2min, con el fin de que el sólido y liquido se mezclen correctamente y en su totalidad ya que en dicha mezcla existe un soluto que es el NaCl, luego de dejar reposar la mezcla se puede apreciar 2 fases en el vaso de precipitado en la parte superior una faseliquida con un color turbio el cual evidencia la presencia de NaCl semidisuelto, y en la parte baja el resto del mezcla sólida, allí se aplicó el método de decantación que consiste en una separación por medio de densidades, como la mezcla solida presenta una densidad mayor ira hacia el fondo del vaso y el líquido al presentar una densidad menor ira a la parte del vaso; ahora cuidadosamente se...