Solución Reguladora De Ácido Acético-Acetato

http://www.guatequimica.com/tutoriales/buffer/Solucion_reguladora_de_acido_acetico-acetato.htm

|

Solución reguladora de ácido acético-acetato
 Una solución reguladora que se usa bastante enlos laboratorios de química esta constituida por ácido acético (ácido débil) y acetato de sodio (sal o base conjugada).

 Esta solución reguladora se considera ácida.
 Si se agregan cantidadesiguales de ácido acético y acetato de sodio, se produce una solución reguladora que tiene un pH de 4.7.
 Tal como se indicó en la introducción, el equilibrio que se produce es el siguiente:

Problema1
 Un ejemplo concreto de esta solución reguladora podría contener 0.1 mol/litro de ácido acético y 0.1 mol/litro de acetato de sodio. Para encontrar el pH de esta solución realizamos los siguientescálculos partiendo del valor teórico de la constante de ionización del ácido acético que es 1.8x10-5:

 Del ejemplo anterior, se puede generalizar diciendo que para cualquier solución reguladora,la concentración de ion hidrógeno o del ion hidroxilo es igual a:

Problema 2
A la solución reguladora de ácido acético-acetato del problema 1 que tiene un pH de 4.74, se le puede agregar unacantidad de NaOH que haría la solución 0.02 M en NaOH si la solución reguladora no estuviera presente. Calcular el nuevo pH.
* En principio, al agregar una solución de base fuerte (NaOH), esta reaccionacon el ácido acético que constituye la solución reguladora.

 La reacción que se lleva a cabo disminuye la concentración de ácido acético y aumenta la concentración de acetato de sodio:

 Envista de lo anterior, hay que modificar la ecuación ya que se consume la concentración de ácido acético (indicado con el signo negativo) y aumenta la concentración de ion acetato (indicado con signopositivo):

 Observe que la variación de pH entre el problema 2 (ph=4.92) y problema 1 (pH=4.74) es prácticamente insignificante.
Problema 3
A la misma solución reguladora del problema 1 se le...