Solucion Real e Ideal diferencias

Solución real: es toda aquella solución que obedezca la Ley de Raoult. Esta ley indica que la presión de vapor del solvente es igual a la presión de vapor normal a esa temperatura multiplicada porla fracción molar presente en la solución. 
Pero en la realidad las soluciones sufren desviaciones con respecto a la ley de Raoult, ya que las moléculas de soluto y de solvente se pueden atraer confuerzas de diversas intensidades, no tomadas en cuenta en la teoría. Si estas moléculas se atraen con mayor fuerza que las moléculas de solvente habrá una desviación negativa (si graficáramos la presiónde vapor en un gráfico la curva estaría por debajo de la teórica), y si las interacciones son de menor magnitud, la desviación será positiva y la presión de vapor total será mayor que la predicha. Aestas se las llama soluciones reales (porque se ve que en la realidad la ley de Raoult no es obedecida completamente, mientras que para problemas teóricas se emplean soluciones reales, más fáciles dedescribir).
Soluciones Ideales: Las soluciones ideales son aquellas que siguen las leyes de Raoult, presentan bajas concentraciones y la naturaleza química del soluto y disolvente son semejantes. Enlas soluciones ideales las interacciones intermoleculares son casi nulas. Las moleculas de las distintas especies son semejantes unas a otras, las moleculas de uno de los componentes pueden sustituira las del otro sin que se produzca una variacion de la estructura espacial de la disolucion, ni de la energia de las interacciones intermoleculares presentes en la misma.

En química, la actividades una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones. Se haceadimensional utilizando la fracción molar para su cálculo. La actividad depende de la temperatura, presión y composición.
La Ley de Raoult dice que el descenso relativo de la presión de vapor es igual a...