Solucion

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Decana de América)

FACULTAD DE CIENCIAS FÍSICAS

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE FÍSICA INTERDISCIPLINARIA

PRACTICA:
Nº 8 – Soluciones

CURSO:
Laboratorio de Física

PROFESOR:
Víctor Quiñones

ALUMNOS:
Acuña Espinoza, Alex Aníbal
Ortega Alvarado, Wilde
Mamani Javier, Gianmarco

FECHA DE REALIZACION:
Sábado, 25de junio de 2011

FECHA DE ENTREGA:
Sábado, 02 de julio de 2011

SOLUCIONES

I. OBJETIVO

Investigar la disolución de una sustancia salina en H2O

II. MATERIALES/EQUIPOS

* 1 Equipo de calentamiento
* 1 Soporte para varilla de vidrio
* 1 Nuez Doble
* 1 Calorímetro
* 1 Balanza Universal, resolución 1 g.
* 1 Probeta Graduada, 100ml.
* 1 vaso deprecipitado, 100 ml , 250 ml , 400 ml
* 1 Matraz Erlenmeyer, 100 ml
* 1 Tubo De Vidrio, 250 mm, 80mm
* 1 Pipeta con caperuza de goma
* 1 Termómetro 1/10 grados
* 1 Manguera flexible, transparente , 7x 15
* 1 cuchara , con mango de espátula, plástico
* 1 Soporte universal
* 2 Varillas de soporte , 250 y 600 mm
* 1 Clamp
* 1 Agitador devidrio
* 1 Pinza universal
* 1 Paño
* 1 Tapón de goma
* 1 Gotero
* 1 Martillo
* Glicerina
* Cloruro sódico
* Hielo

III. FUNDAMENTO TEÓRICO

Muchos de los cuerpos materiales (sólidos, líquidos, gases) se disuelven en líquidos, con lo cuales se ponen en contacto, de manera completamente diferentes químicamente; por ejemplo, azúcar de caña, sal decocina, amoniaco, etc., en agua. El estado se disolución es una mezcla completa de las moléculas de la sustancia disuelta con las del disolvente (se conocen también soluciones solidas, disolventes sólidos).
La concentración “c” se indica generalmente en “g” de sustancia disuelta por 100 g de solución; es decir, en “tanto por ciento de peso”, o en mol/l. Las soluciones de más alta concentración sellaman soluciones saturadas. La sustancia solida que no se ha disuelto forma precipitado.
En una solución saturada existe equilibrio lo mismo que en un vapor saturado. El número de moléculas del precipitado que se disuelven por unidad de tiempo es igual al número de moléculas que se separan de la solución para pasar al precipitado (que se condensa o cristalizan).
La concentración de saturacióndepende (como la densidad de vapor saturado) solo de la temperatura y no del volumen. Por ejemplo, en una disolución de sal la temperatura de ebullición no depende de las propiedades químicas de la sustancia disuelta, sino de la fracción molar (es decir, del numero de moléculas disueltas en relación a su numero total). Por eso, a partir del incremento del punto de ebullición se puede determinar lamasa molecular relativa de la sustancia disuelta.
El calor cedido por el agua resulta de la reducción de temperatura. El calor específico de disolución “q” es q=Qm=cmagua∆T∆m ; donde “c” es la capacidad especifica del agua y magua es la masa del agua.

IV. EXPERIMENTO

Relación de la temperatura con la disolución de sal en agua:

MONTAJE 1

A1. Montar el equipo tal como se muestra en laguía de trabajo.
A2. Colocar el termómetro (sin que toque el fondo ni las paredes del calorímetro) y el agitador en los orificios de la tapa del calorímetro

PROCEDIMIENTO 1

Trabajar primero con 2 cucharaditas de cloruro sódico (sal común).

1. Vierta 100 ml de agua en el calorímetro
2. Mida la temperatura inicial del agua y anótela en la Tabla 1
3. Disuelva dos cucharaditasde coluro de sodio, agitando la mezcla hasta que la sal esta completamente disuelta.
4. Lea las temperaturas de la solución y anote en la Tabla 1.
5. Deseche esta solución, enjuague el calorímetro y séquelo.
6. Repetir los pasos del 1 al 4 con cuatro cucharaditas de cloruro de sodio.

Tabla 1, Cloruro de Sodio |
| T1ºC | T2ºC | ∆T ºC |
2 cucharaditas | 22,7 | 21,9 | -0,8 |...
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