Solucion

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
Nombre: Viviana Barreno M
Escuela: Ambiental Semestre: Primero
Fecha: 22/01/13

Solución
Una solución es como dijo uno la mezcla homogénea pero de dos o más sustancias. Las soluciones se clasifican como insaturadas (cuando el solvente puede seguir disolviendo más soluto) saturadas (cuando el solvente no puede disolver más soluto) sobresaturadas (se daen casos especiales y son inestables y es cuando el solvente disuelve un poco más de soluto que lo que puede disolver) el solvente es el que está en mayor proporción y el soluto es lo que se le agrega en menor proporción.
las soluciones se pueden dar liquido- liquido (un jugo concentrado cuando se lo diluye en agua) . líquidos - solido (cuando se disuelve azúcar en agua) liquido - gas (lasgaseosas Coca-Cola) solido- solido (las aleaciones metálicas).

Ácidos | Bases |
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). | Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía) |
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol | En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol |
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases | Enrojecen la disolución alcohólica de lafenolftaleína |
Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol) | Producen una sensación untuosa al tacto |
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno | Precipitan sustancias disueltas por ácidos |
Neutralizan la acción de las bases | Neutralizan la acción de los ácidos |
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos,al mismo tiempo una descomposición química | En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química |
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel) | Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos) |
Enrojecen ciertos colorantes vegetales | Dan color azul a ciertoscolorantes vegetales |
Disuelven sustancias | Disuelven grasas y el azufre |
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases | Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos |
  | Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites |

Teoría de bronsted
Una teoría más satisfactoria es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y,paralelamente, el químicobritánico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protóna una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida: 
NH3 + base⇋NH2- + base + H+
El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguientereacción de Acido (1) con Base (2) 
Ácido (1) + Base (2)⇋Ácido (2) + Base (1) 
se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. Lareacción efectiva tendrá lugar en la dirección en la que se produzca el par ácido-base más débil. Por ejemplo, HCl es un ácido fuerte en agua porque transfiere fácilmente un protón al agua formando un ion hidronio: 
HCl + H2O⇋H3O+ + Cl- 
En este caso el equilibrio se desplaza hacia la derecha al ser la base conjugada de HCl, Cl-, una base débil, y H3O+, el ácido conjugado de H2O, un ácido débil.
Al...