solucionari tema6 nova edicio

62

06

SOLUCIONARI DEL LLIBRE DE L’ALUMNE

j Unitat 6. De la hidròlisi
a la neutralització

4. Quin és el pH d’una dissolució reguladora formada per acetat de sodi 0,5 M i àcid acètic 0,8 M?
Dades: Ka 5 1,8 ? 1025
Com que l’acetat de sodi es dissocia totalment, la concentració
d’ió acetat és la següent:

Activitats

CH3COONa

1. El citrat de sodi és l’additiu alimentari E332. Té propietatsantioxidants, és a dir, impedeix l’oxidació dels greixos dels
aliments. Si se sap que l’àcid cítric és un àcid feble, determina el caràcter d’aquesta sal.

El citrat de sodi és una sal que es dissocia totalment:

C6H6O722 1 OH2

0,8
[H3O1] 5 1,8 ? 1025 ? —— 5 2,88 ? 1025
0,5
Finalment:
pH 5 2log [H3O1] 5 2log 2,88 ? 1025 5 4,54

Per tant, el citrat de sodi té caràcter bàsic.
2. Raona si és possible queel iodur d’amoni tingui caràcter
bàsic.
El iodur d’amoni es dissocia totalment segons:

5. Si vols preparar una dissolució reguladora a pH 5 5 i ho fas
a partir d’un àcid feble HA 0,2 M de Ka 5 5 ? 1026, quants
mols de la sal sòdica de l’àcid (NaA) necessitaràs per cada
litre de dissolució reguladora?
Apliquem la fórmula següent:

I2 1 NH1
4

[NaA]
pH 5 p Ka 1 log ———
[HA]

El pH serà àcid acausa de la hidròlisi de l’ió amoni:
NH1
4 1 H2O
F2 1 H2O

NH3 1 H3O1
HF 1 OH2

Ka 5 5,56 ? 10210
Kb 5 1,49 ? 10211

2
Com que Ka (NH1
4 ) . Kb (F ), el iodur d’amoni té un caràcter
lleugerament àcid.

3. El sabó conté sals sòdiques d’un àcid gras (que és un àcid
feble). Un dels inconvenients d’emprar sabons és l’alcalinitat que tenen: si són utilitzats en aigües molt dures (que
contenen ions Ca21 iMg21) o aigües àcides, el sabó precipita en forma de sals de Ca21 i Mg21 dels àcids grassos. Justifica l’avantatge que suposa el fet d’utilitzar detergents en
comptes de sabó, si se sap que la matèria activa dels detergents són sals sòdiques d’èsters derivats de l’àcid sulfúric.
Podem simbolitzar els sabons per R–COONa. La seva dissolució
implica:
R–COONa
R–COO2 1 Na1
R–COO2 1 H2O

R–COOH 1 OH2

Elsabó és una sal de caràcter bàsic i en presència d’ions calci
i/o magnesi precipiten els hidròxids respectius.
Podem simbolitzar els detergents per RCH2–OSO3Na. La seva
dissolució implica:
RCH2–OSO3Na

—
0,5

[CH3COOH]
[H3O1] 5 Ka ? ——————
[CH3COOH2]

C6H5O732 1 3 Na1

NH4I 1 H2O

—
0,5

Substituïm les dades en l’expressió següent:

L’ió sodi és l’àcid conjugat d’una base forta i pràcticament noreacciona, Mentre que l’ió C6H5O732 és la base conjugada d’un
àcid feble:
C6H5O732 1 H2O

0,5
—

També sabem que [CH3COOH] 5 0,8 M.

Dades: Ka (C6H6O722) 5 4,2 ? 1027

Na3C6H5O7 1 H2O

CI
CF

CH3COO2 1 Na1

RCH2–OSO2
3

1

Na1

L’ió RCH2–OSO2
3 pràcticament no reacciona. Per tant, els detergents són dissolucions aproximadament neutres.

[NaA]
5 5 5,3 1 log ———
0,2
[NaA] 5 0,1 M
Per tant, per cadalitre de dissolució reguladora es necessiten
0,1 mol de la sal sòdica.
6. Volem neutralitzar 25 mL d’àcid clorós 0,17 M. Quin volum
d’hidròxid de calci 0,08 M necessitem?
Es produeix la reacció de neutralització següent:
2 HClO2 1 Ca(OH)2

Ca(ClO2)2 1 2 H2O

Per estequiometria:
0,17 mol HClO2
1 mol Ca(OH)2
0,025 dm3 HClO2 ? ————————
? ———————— ?
3
2 mol HClO2
1 dm HClO2
1 dm3 Ca(OH)2
1 000 cm3
?—————————— ? ——————
5 26,6 cm3 Ca(OH)2
0,08 mol Ca(OH)2
1 dm3
7. L’àcid fluorhídric és un àcid feble. Si disposem de 12 mL
d’aquest àcid a una concentració 0,05 M:
a) Quin volum d’amoníac 0,2 M necessitem per neutralitzar-lo?
La reacció de neutralització és:
HF 1 NH3

NH4F 1 H2O

06

QUÍMICA 2

Es tracta d’una dissolució reguladora:

Per estequiometria:
0,05 mol HF 1 mol NH3
0,012 dm3 HF ? ——————
?————— ?
1 mol HF
1 dm3 HF
3
3
1 dm NH3 1 000 cm
? —————— ? —————
5 3 cm3 NH3
0,2 mol NH3
1 dm3

C6H5COOH 1 H2O
CF

0,272

NaF 1 H2O

Finalment:

Com que la concentració de la base és la mateixa i l’estequiometria de la reacció també és mol a mol, necessitarem el
mateix volum de base per neutralitzar l’àcid.
c) Acabada la neutralització, com seria el pH en cada cas?
En el primer cas, el pH serà...