Soluciones amortiguadoras

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SOLUCIONES TAMPONES O AMORTIGUADORAS DE pH.
Un tampón ácido - base es una solución que resiste grandes cambios del pH cuando se le añaden pequeñas cantidades de bases o ácidos , los queproporcionan OH - y H3O+ , respectivamente. Dicho de otro modo, la solución tampón o simplemente el tampón mantiene el pH casi constante, no obstante se agregue base o ácido. Desde el punto de vistaquímico un tampón es una solución que contiene un ácido débil y su base conjugada , en concentraciones comparables.
El pH de una solución tampón viene dado por la ec de Henderson- Hasselbalch :pH = pKa + log (Cb/Ca)
donde Cb y Ca son ,respectivamente, las concentraciones de la base y de su ácido conjugado en moles por Litro.
Una práctica común es nombrar los tampones indicando labase conjugada y la concentración total .
Así por ejemplo, " tampón acetato 0.5 M de pH 4.80 " , significa que la solución tampón que tiene pH 4.80, está constituída por ácido acético y porsu base conjugada ión acetato , de modo que la suma de las concentraciones de ambas especies es 0.5 M . HOAc OAc- 0.5 M.
Para preparar una determinada solución tampón sepuede mezclar el ácido débil y su base , en las cantidades apropiadas y " aforando " al volumen deseado.
En otras circunstancias es aconsejable preparar el tampón a partir del ácido débil ,agregando una sol. de base fuerte ( NaOH) , para generar la cantidad de base conjugada que se necesita. Contrariamente, se puede partir de la base y agregar solución de HCl , con lo que segenera in situ la cantidad de ácido débil necesaria. Si se desea, por ejemplo, un tampón de formiato se puede mezclar a) HCOOH con HCOONa, b) HCOOH con NaOH o c) HCOONa con HCl.Ejemplo: Se desea preparar 750 mL de tampón acetato 0.2 M de pH 5.00 ( pKa 4.74)
a)¿ Qué concentración de HOAc y de OAc- se necesita ?
b) ¿ Cuántos mM de HOAc y de OAc- se necesitan ?
c) ¿ Cuántos g...
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