soluciones amortiguadoras



Amortiguadores o Buffer
“SOLUCIONES AMORTIGUADORAS”





Nombre: Isidora Nogués
Curso: IV medio B
Asignatura: Química

Introducción
Mantener el PH constantees vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos como a nivel experimental en un laboratorio. Cuando hablamos de PH nos referimos a la medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El PH indica la concentración de iones de hidronio presentes en determinadas disoluciones.
En los organismos vivos se están produciendocontinuamente ácidos orgánicos que son productos finales de reacciones metabólicas, catabolismo de proteínas y otras moléculas biológicamente activas. Mantener el PH en los fluidos intra y extracelulares es fundamental puesto que ello influye en la actividad bíologica de las proteínas, enzimas, hormonas la distribución de iones a través de membranas, etc.
La manera en que podemos regular el pH dentro delos límites compatibles con la vida son: 1) los tampones fisiológicos y 2) la eliminación de ácidos y bases por compensación respiratoria y renal. Los tampones fisiológicos son la primera línea de defensa frente a los cambios de pH de los líquidos corporales, entre los que destacan: el tampón fosfato, el tampón bicarbonato y el tampón hemoglobina.
Los amortiguadores (también llamados disolucionesamortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes, es en estas en las que nos enfocaremos en el siguiente trabajo.









Soluciones buffer, amortiguadoras o tampones.
Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como muelles buffer o tampón, son disoluciones que por el agregado de cantidadesmoderadas de ácidos o bases fuertes mantienen prácticamente constante el pH.
También se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampón si la concentración de protones H+, es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por la adición de pequeñas cantidades o volúmenes de ácidos y bases. Un ácido buffer reacciona cuando un ácido débil o base débil se combina con sucorrespondiente sal hidrolítica en una solución de agua, se forma un sistema amortiguador denominado buffer. No siempre un sistema buffer es apropiado, porque los iones de algunas sales hidrolíticas pueden, por ejemplo, dañar a los organismos que entran en contacto con él.
Frecuentemente se utiliza la ecuación de Henderson-Hasselbalch para el cálculo de pH en soluciones reguladoras. Sin embargo,debe aclararse que esta ecuación no es aplicable en todos los casos, ya que para su deducción deben realizarse una serie de suposiciones. Esta ecuación suele proporcionar resultados incorrectos cuando las concentraciones del ácido y su base conjugada (o de la base y su ácido conjugado) es baja.
Ecuación de Henderson-Hasselbalch:

Donde pKa = -logKa
[sal]=concentración de la sal
[ácido]=concentraciónde iones hidrógeno
Cuando se trata del pH de una solución amortiguadora o tampón químico de una sal con su base correspondiente se calcula el pOH de la misma forma solo que:


El pH de los medios biológicos es una constante fundamental para el mantenimiento de los procesos vitales. La acción enzimática y las transformaciones químicas de las células se realizan dentro de unos estrictos márgenes depH. En humanos los valores extremos compatibles con la vida y con el mantenimiento de funciones vitales oscilan entre 6,8 y 7,8; siendo el estrecho margen de 7,35 a 7,45 el de normalidad. También en el trabajo de laboratorio, es imprescindible el mantenimiento de un pH para la realización de muchas reacciones químico-biológicas. Los sistemas encargados de evitar grandes variaciones del valor de...