SOLUCIONES CONCENTRACION

Soluciones

Profesora :
Libia Baena

Descomposición de la materia

Mezclas
• Una mezcla está formada por la
unión de sustancias en cantidades
variables y que no se encuentran
químicamente combinadas.
• Por lo tanto, una mezcla no tiene
un conjunto de propiedades
únicas, sino que cada una de las
sustancias constituyentes aporta
al todo con sus propiedades
específicas.

Características de lasMezclas
• Las mezclas están compuestas por

una sustancia, que es el medio, en
el que se encuentran una o más
sustancias en menor proporción.
• Se llama fase dispersante al

medio y fase

dispersa a las

sustancias que están en él.

Clasificación de las mezclas
• De acuerdo al tamaño de las partículas
de la fase dispersa, las mezclas pueden
ser homogéneas o heterogéneas.

Mezclas homogéneas
•Las mezclas homogéneas son aquellas
cuyos componentes no son identificables
a simple vista, es decir, se aprecia una
sola fase física (monofásicas). Ejemplo:
aire, agua potable.

Mezclas heterogéneas
• Las mezclas heterogéneas son aquellas cuyos
componentes se pueden distinguir a simple
vista, apreciándose más de una fase física.
Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite.

• Las mezclasheterogéneas se pueden agrupar
en: Emulsiones, suspensiones y coloides.

Mezclas heterogéneas
• Emulsiones: Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles.
Ejemplo: agua y aceite, leche, mayonesa.

• Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en
la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco.
Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y agua), pinturas
al agua, cemento.

•Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde el
sistema disperso puede ser observado a través de un
ultramicroscopio.

DISOLUCIONES
mezclas homogéneas de dos o
más sustancias:
SOLUTO

SOLVENTE
SEGÚN EL ESTADO
FISICO DEL SOLVENTE

SÓLIDA

LÍQUIDA

GASEOSA

Soluciones Químicas
• Son mezclas homogéneas (una
fase) que contienen dos o más tipos
de sustancias denominadas soluto y
solvente;

quese

mezclan

en

proporciones variables; sin cambio
alguno en su composición, es decir
no existe reacción química.

Soluto

+ Solvente

→

Solución

Soluto
• Es la sustancia que se disuelve, dispersa
o solubiliza y siempre se encuentra en
menor proporción, ya sea en peso o
volumen.
• En una solución pueden haber varios
solutos.
• A la naturaleza del soluto se deben el
color, el olor, el sabor yla conductividad
eléctrica de las disoluciones.

Solvente o disolvente
• Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y
generalmente se encuentra en mayor proporción.

• Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco)
y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono).

• En

las

soluciones

líquidas

se

toma

como

universal al agua debido a su alta polaridad.

• Elsolvente da el aspecto físico de la solución.

solvente

Clasificación de las soluciones
1. De acuerdo a la cantidad de soluto
• Solución saturada:
Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que
puede mantenerse disuelto en una determinada cantidad de
solvente a una temperatura establecida.

• Solución diluida (insaturada):
Es aquella donde la masa de soluto disuelta con respecto a
la de lasolución saturada es más pequeña para la misma
temperatura y masa de solvente.

Clasificación de las disoluciones
Solución concentrada:
Es aquella donde la cantidad de soluto disuelta es
próxima a la determinada por la solubilidad a la misma
temperatura.
Solución Sobresaturada:
Es aquella que contiene una mayor cantidad de soluto
que una solución saturada a temperatura determinada.
Estapropiedad la convierte en inestable.

2. De acuerdo a la conductividad
eléctrica
• Eectrolíticas:

Se

llaman

también

soluciones

iónicas y presentan una apreciable conductividad
eléctrica.
Ejemplo: Soluciones acuosas de ácidos y bases,
sales.

• No

electrolíticas:

Su

conductividad

es

prácticamente nula; no forma iones y el soluto se
disgrega hasta el estado molecular.

Clasificación de las...