Soluciones electroliticas
Páginas: 3 (571 palabras)
Publicado: 22 de marzo de 2014
Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando iones.
En una solución de NaCl, KClo Na2SO4 no hay ni una sola molécula decloruro de sodio, cloruro de potasio osulfato de sodio. Así:
NaCl ---------> Na+ + Cl-
KCl ----------> K+ + Cl-
Na2SO4 ---------> Na+ + Na+ + SO4-
Disociación electrolítica
Los iones, queestán ya preformados en la sal, aun en su forma cristalina, se disocian al entrar en solución siempre y cuando haya alguna fuerza que pueda romper sus enlaces.
Publicado por Fredes en 12:08 p. m. No haycomentarios:
Etiquetas: http://www.fundabiomed.fcs.uc.edu.ve/cap12.pdf
ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
El sodio y el cloruro forman fácilmente una SAL, la de cloruro de sodio (NaCl), en la medida enque uno ha "cedido" 1 electrón y el otro lo ha "aceptado",convirtiéndose en los iones correspondientes.
El Cl- y el Na+ permanecerán unidos por atracción electroestática, formando un enlace iónicoo electovalente. En el estado sólido, el NaCl forma un cristal, como muestra la Fig. 1. La estructura cristalina le ha hecho perder movilidad al ion Na+ y al ion Cl- y, en este estado, a pesar dehaber iones positivos y negativos, el cloruro de sodio conduce muy mal la corriente eléctrica. Esto se debe a que no hay cargas eléctricas libres.
Si ahora, el NaCl es fundido o, más fácilmente, sedisuelve en agua, los iones Na+ y Cl- , con sus cargas, quedan libres y la corriente eléctrica es conducida con mayor facilidad.
Este tipo de soluciones, formadas por iones y que conducen la corrienteeléctrica son las llamadas soluciones electrolíticas.
Figura 1. Esquema de un cristal de NaCl
http://www.fundabiomed.fcs.uc.edu.ve/cap12.pdf
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CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
En general, el flujo de electricidad a través de un conductor es debido a un transporte de...
En una solución de NaCl, KClo Na2SO4 no hay ni una sola molécula decloruro de sodio, cloruro de potasio osulfato de sodio. Así:
NaCl ---------> Na+ + Cl-
KCl ----------> K+ + Cl-
Na2SO4 ---------> Na+ + Na+ + SO4-
Disociación electrolítica
Los iones, queestán ya preformados en la sal, aun en su forma cristalina, se disocian al entrar en solución siempre y cuando haya alguna fuerza que pueda romper sus enlaces.
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ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
El sodio y el cloruro forman fácilmente una SAL, la de cloruro de sodio (NaCl), en la medida enque uno ha "cedido" 1 electrón y el otro lo ha "aceptado",convirtiéndose en los iones correspondientes.
El Cl- y el Na+ permanecerán unidos por atracción electroestática, formando un enlace iónicoo electovalente. En el estado sólido, el NaCl forma un cristal, como muestra la Fig. 1. La estructura cristalina le ha hecho perder movilidad al ion Na+ y al ion Cl- y, en este estado, a pesar dehaber iones positivos y negativos, el cloruro de sodio conduce muy mal la corriente eléctrica. Esto se debe a que no hay cargas eléctricas libres.
Si ahora, el NaCl es fundido o, más fácilmente, sedisuelve en agua, los iones Na+ y Cl- , con sus cargas, quedan libres y la corriente eléctrica es conducida con mayor facilidad.
Este tipo de soluciones, formadas por iones y que conducen la corrienteeléctrica son las llamadas soluciones electrolíticas.
Figura 1. Esquema de un cristal de NaCl
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CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
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