Soluciones (Laboratorio)

PRACTICA Nº 1

PREPARACION DE SOLUCIONES


OBJETIVOS

• Determinar la cantidad de soluto y solvente a emplearse en la preparación de soluciones.
• Preparar soluciones de diferentes medidas de composición (tanto por ciento en peso y en volumen, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar).


FUNDAMENTO TEORICO

SOLUCION
Es una mezcla homogénea e intima de dos omás sustancias que se dispersan como moléculas o iones, en vez de permanecer como agregados de regular tamaño y en el cual las particulas e estos tengan un cierto grado de influencia mutua.
Las soluciones están compuestas por un disolvente y uno o más solutos. El disolvente es el componente que se encuentra en mayor proporción, o es la sustancia donde se disuelve el soluto, mientras que, elsoluto es el que se encuentra en menor proporción o es el que se disuelve. Si el disolvente es agua, la solución será acuosa.
La cantidad de una sustancia que se disuelve en otra depende de la naturaleza del soluto y del solvente, de la temperatura y la presión. En general, el efecto de la temperatura es muy pronunciada y su dirección depende del calor de solución. Si una sustancia se disuelvehasta la saturación con desprendimiento de calor, la solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura. Por otra parte si una sustancia se disuelve con absorción de calor, la solubilidad se incrementa cuando se eleva la temperatura. En general los compuestos de carácter químico análogo, son mas fácilmente solubles entre si, que con los de carácter diferente.


Concentración
Laconcentración representa la cantidad de algún soluto por una proporción definida de solvente o de solución.
En cualquier discusión de soluciones el primer requisito consiste en especificar sus componentes; esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes. Para explicar en forma didáctica, consideremos una solución de dos componentes, A (soluto) y B (disolvente o solvente).

Lasmedidas de composición para soluciones liquidas son las siguientes:
1. Gramos de soluto por volumen de solución.
2. Gramos de soluto por 100 gr. de disolvente.
3. Gramos de soluto por 100 gr. de solución(% en peso).
4. Mililitros de soluto por 100 gr. disolvente.
5. Mililitros de soluto por 100 ml de solución (% en volumen)
6. Moles de soluto por 1 litro de solución (Molaridad)7. Moles de soluto por 100 gramos de solvente (molalidad)
8. Equivalente de soluto por 1 litro de solución (normalidad)
9. Peso formula – gramo de soluto por 1 litro de solución (formalidad)
10. Moles de soluto por moles totales (fracción molar)

PARTE EXPERIMENTAL.

Materiales:
• Termómetro.
• Vaso de ppdo. de 250 ml (2).
• Fiola de 100 ml (2).
• Pipetagraduada de 10 ml.
• Luna de reloj.
• Balanza.
• Espátula.
• Mechero Fisher.
• Varilla de vidrio.
• Piceta y frascos vacíos.

Reactivos y/o sustancias:
• NaCl (sal común).
• C12H22O11 (azúcar)
• CuSO4.5H2O (sulfato de cobre penta hidratado).
• C2H5OH (alcohol etílico).
• Agua destilada






PROCEDIMIENTOS


EXP. Nº 1:PREPARACION DE UNA SOLUCION SATURADA DE NaCl.

• Pesar aproximadamente 6.00 gr de NaCl (soluto) en una balanza.
• Medir 15 ml de agua destilada con una pipita y agregar a un vaso de precipitado de 250 ml (solvente).
• Agregar poco a poco el soluto (los cristales de NaCl) y disolver en el agua, con agitación continua con una varilla de vidrio hasta disolución completa.
• En elmomento, en el que al agregar los cristales ya no se disuelve, dejar de adicionar, se habrá logrado preparar una solución saturada.
• Medir la temperatura de la solución y anotar.
• Determinar la masa del resto de la masa de la sal no disuelta y por diferencia calcular la cantidad del soluto disuelto.
• Calcular la solubilidad practica en 100 gr. de agua.
• Guardar la solución para...