soluciones no electreoliticas

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
AREA DE TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
PROGRAMA DE INGENIERIA QUIMICA






































Soluciones no Electrolíticas

La unión de dos o más átomos por pares de electrones se llama unión covalente y en la medida en que ninguno de los átomos intervinientes gane o pierdaelectrones, no hay formación de iones. En estas condiciones, las moléculas formadas solo por uniones covalentes son malas conductoras de la electricidad y cuando se disuelven en agua forman soluciones no electrolíticas.


Propiedades Termodinámicas

Energía libre de Gibbs: Es una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para unareacción química (a presión y temperatura constantes). La variación de energía Libres de Gibbs (∆G) es la función de estado que mejor describe la segunda ley en estos sistemas.

∆G= ∆H – T. ∆S
Donde:
∆G: diferencia de energía libre
∆H: diferencia de entalpía
∆S: diferencia de entropía
T : temperatura absoluta ( en K)

Entalpía: Es una variable de estado, lo que quiere decir que, sólodepende de los estados iniciales y final, y se define como la suma de la energía interna de un sistema termodinámico y el producto de su volumen y su presión.


Donde:
H es la entalpía (en julios).
U es la energía interna (en julios).
p es la presión del sistema (en pascales).
V es el volumen del sistema (en metros cúbicos).
Entropía: Es la magnitud física que mide la parte de la energía que nopuede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. También se puede definir como una medida del orden (o desorden) de un sistema o de la falta de grados de restricción; la manera de utilizarla es medirla en nuestro sistema inicial, es decir, antes de removeralguna restricción, y volverla a medir al final del proceso que sufrió el sistema, es decir, que la entropía no está definida como una cantidad absoluta S (símbolo de la entropía), sino lo que se puede medir es la diferencia entre la entropía inicial de un sistema Si y la entropía final del mismo Sf. No tiene sentido hablar de entropía sino en términos de un cambio en las condiciones de un sistema.Así su ecuación queda establecida como:
(dF/dT)p = - S
La cual establece que la variación de entropía de un sistema entre dos estados de equilibrio cualesquiera se obtiene llevando el sistema a lo largo de cualquier camino reversible que una dichos estados, dividiendo el calor que se entrega al sistema en cada punto del camino por la temperatura del sistema y sumando los coeficientes asíobtenidos. Llamamos proceso reversible al que se puede invertir y dejar al sistema en las mismas condiciones iniciales.
Potencial Químico: Es el cambio de energía que experimentaría el sistema si fuera introducida en éste una partícula adicional, con la entropía y el volumen mantenidos constantes. Si un sistema contiene más de una especie de partículas, hay un potencial químico diferente asociadoa cada especie, definido como el cambio en energía cuando el número de partículas de esa especie se incrementa en una unidad. El potencial químico es un parámetro fundamental en termodinámica y se asocia a la cantidad de materia.
El potencial químico de la especie i del sistema, μi se define como la derivada parcial:

Donde los subíndices indican simplemente que la entropía, el volumen, y lacantidad de materia de las otras especies deben ser mantenidos constantes.
Fugacidad: Es la medida del potencial químico en la forma de "presión ajustada". Está directamente relacionada con la tendencia de una sustancia de preferir una fase (líquida, sólida o gas) frente a otra. A una temperatura y presión fijas, el agua (por ejemplo) tendrá una fugacidad diferente para cada fase. Aquella fase...