SOLUCIONES QUÍMICAS

SOLUCIONES QUÍMICAS:
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El
segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto
más la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el
soluto es un sólido agregado alsolvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También
hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de
soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las
propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y elalcohol, están
preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos,
hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes
como los solventes orgánicos no polares.
SEGUNDO PUNTO: Una solución está formada por uno o más solutos y el disolvente o solvente.
El soluto es las sustancias que se disuelvepara formar la mezcla, y siempre se encuentra en menor
proporción que el disolvente, que es el medio de dispersión. Por ejemplo, en una solución formada por 5 Ml
de alcohol y 95 ml de agua, el soluto es el alcohol y el disolvente es el agua. La mezcla de ambos forma la
solución.
Características de las Soluciones
Las soluciones son físicamente homogéneas, es decir, una vez mezcladas las sustanciasque la conforman no
puede observarse a simple vista la composición de las mismas. Por ejemplo, en una solución de agua de sal
(cloruro de sodio) no podemos identificar, a simple vista, el agua o la sal.
La proporción en que se encuentran las sustancias en disolución puede variar sin que por ello se altere su
condición de mezcla. Por ejemplo, una solución de sulfato de cobre en agua seguirá siendouna solución de
esa sal, aunque agreguemos más o menos agua o más o menos ácido.
Las propiedades químicas de las sustancias que constituyen la disolución no varían, toda vez que vuelvan a
separarse. Por ejemplo, el agua salada es una disolución de sal común (NaCl) en agua. Por medio de una
evaporación podemos separar la sal del agua, y ambas sustancias mantendrán sus características físicas.
Laspropiedades físicas de una disolución, como el punto de fusión o ebullición y la presión de vapor, son
diferentes de las propiedades del soluto y del disolvente. Por ejemplo, el agua pura hierve a 100 0C, pero si
le agrega sal común (NaCl), su punto de ebullición aumenta.
Aunque es frecuente asociar una disolución con el hecho de disolver una sustancia en un liquido, existen
muchas sustancias que,a pesar de no ser líquidos, son disoluciones. El acero, por ejemplo, es una disolución,
ya que es una mezcla homogénea de hierro y carbonoTERCER PUNTO
La relación entre las masas del soluto y el solvente permite establecer diferentes clases de soluciones. Se las
puede clasificar según el siguiente esquema:

1. Soluciones "no saturadas"
Las hay de dos tipos:
Soluciones diluídas:Cuando la masa desoluto es muy pequeña en relación a la masa de disolvente o
solvente.
Por ejemplo: pocos gramos de sal (ClNa) en 100 g de agua.
Soluciones concentradas: Cuando la masa de soluto es elevada con respecto a la del solvente o disolvente.
Por ejemplo: 30 g de Cloruro de sodio en 100g de agua.
2. Soluciones Saturadas
Son aquellas soluciones que a una temperatura determinada no admiten la disolución demás soluto en un
solvente , es decir, es la máxima masa de soluto que se puede disolver en el solvente.
Por ejemplo: En 100 g de agua a 20 ºC se pueden disolver como máximo 36 g de cloruro de sodio.
3. Soluciones Sobresaturadas
Se producen cuando en determinadas condiciones se puede disolver una cantidad mayor de soluto que la
que corresponde a una solución concentrada.
Esta clase de soluciones...