Soluciones Quimicas

TRABAJO DE QUIMICA
Integrantes: Francisco Espinel, David Pilco Curso: Sexto Cuarta SOLUCIONES
Definición:
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y elconjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
COMPONENTES:
1.- soluto (- proporción)

2.- solvente (+ proporción)

Tanto el solvente como el soluto pueden
encontrarse en igual o distinto estado físico,
dando lugar a que se formen varios sistemas
dispersos.
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES:
1. Concentración del soluto en una solución que es variable porejemplo:
10gr de azúcar pueden disolverse en 1000ml de H2O.

2. No es posible establecer diferencias entre el solvente y el soluto por que es un sistema homogéneo (no es posible ver sus fases).

3. La composición química del soluto no se altera cuando se utiliza solventes inertes como el H2O. Por ejemplo si se disuelve el NaCl en H2O, las propiedades del soluto son las mismas sea aislado odisuelto en agua.

4. Las propiedades físicas de una solución son diferentes a las de un solvente puro; por ejemplo: el agua en Quito hierve a 92 ºC, una solución acuosa de NaCl hervirá a una temperatura mayor.



CLASES DE SOLVENTES:
Son de dos tipos:
1. Solvente Inerte
2. Solvente de Reacción

Solvente Inertes:
Son aquellos que no alteran la naturaleza del soluto. Porejemplo: El H2O – Éter – Alcohol – Acetona.

2. Solventes de Reacción:
Son aquellos que alteran a la naturaleza del soluto puesto que se produce una verdadera reacción química entre el soluto y el solvente entre estos solventes tenemos:
-Ácido nítrico
-Ácido clorhídrico
-Ácido sulfúrico

SOLUBILIDAD Y CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Se define como solubilidad, la máxima cantidad
desoluto que haya logrado disolverse en una
cantidad dada de solvente y a una temperatura
determinada.
La solubilidad se la expresa en gr de soluto (Pa)
por litro de solución o un gramo de soluto x 100
gr de solvente (Pb).

La solución de NaCl en H2O a 20ºC es de 311 gr
por lt de solución, a 36 gr por 100 gr de H2O.

FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD
La solubilidad estainfluenciada por 4 factores:

A.- Naturaleza del soluto

B.- Naturaleza de solvente

C.- Temperatura

D.- Presión
NATURALEZA DEL SOLVENTE Y DEL SOLUTO
Se refiere a la afinidad que debe existir entre el soluto y el solvente ya sea en valores similares de polaridad o semejanza de la estructura molecular, por esta razón el alcohol se disuelve en agua, mientras que el Éter no se disuelve enagua.

TEMPERATURA
Es un factor físico importante en la solubilidad, pero no se puede establecer generalizaciones, puesto que actúan de diversa manera.
Por ejemplo: la elevación de la temperatura hace
disminuir la solubilidad de los líquidos y gases ya
que provocan la fugacidad de las moléculas
gaseosas. En la mayoría de soluciones acuosas, la
del NaCl, KBr, en cambio en el carbonato delitio
disminuye la solubilidad al aumentar la
temperatura.
PRESIÓN
NO tiene mayor importancia en la solubilidad de sólidos en líquidos y líquidos en líquidos, PERO en las soluciones de líquidos en gas, el aumento de presión incrementa el coeficiente de solubilidad lo cual se explica en la ley de HENRY. Por ejm:

En la preparación de bebidas gaseosas
En la disolución del CO2
SIMBOLOSQUE SE UTILIZAN:
a=soluto
b=solvente
Pa= peso en gr del soluto
Pb=peso en gr del solvente
Ma=peso molecular del soluto
Mb=peso molecular del solvente
%=porcentaje o concentración de solución
V=volúmen de la solución
D=densidad
N=normalidad o solución normal
M=molaridad o solución molar
m=molaridad o solución molar
Na= # de moles del soluto
Nb= # de moles del solvente
Xa= fracción...