Soluciones y coloides

Esquema.

1. Propiedades coligativas de las soluciones

1. Presión de Vapor

2. Punto de Ebullición

3. Punto de Congelación

4. Presión Osmótica

2. Coloides

1. Definición y Características

2. Propiedades de los Coloides:

a) Movimiento Browniano

b) Efecto Tyndall

c) Carga Eléctrica

d) Diálisis

-Anexos

1. Propiedadescoligativas de las soluciones

Se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración (generalmente expresada como concentración molar, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto.

1. Presión de Vapor

Es la presión que ejerce la fase de vaporsobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.Esta propiedad esta reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.

Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos,siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.

Cuando se prepara una solución con un solvente y un soluto no volátil (que se transformará en gas) y se mide su presión, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura), se observa que la de la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto novolátil.

A su vez, cuando se las comparan las presiones de vapor de dos soluciones de igual composición y diferente concentración, aquella solución más concentrada tiene menor presión de vapor. El descenso de ésta se produce por dos razones: por probabilidad, pues es menos probable que existan moléculas de disolvente en el límite de cambio, y por cohesión, pues las moléculas de soluto atraen alas de disolvente por lo que cuesta más el cambio.

La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil.

Este efecto es el resultado de dos factores:

✓ La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
✓ La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultandosu paso a vapor.
2. Punto de Ebullición
Punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido se hace igual a la presión atmosférica.

Como la presión atmosférica varía con la altitud, el punto de ebullición sólo es constante para una localización determinada.

La presentación de moléculas de un soluto no volátil en la superficieocasiona una elevación en el punto de ebullición de una solución. La explicación es la siguiente: la presión de vapor depende de la concentración de moléculas gaseosas por encima de la superficie liquida; las moléculas de soluto al retardar la evaporación de moléculas del disolvente hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia se debe calentar más la solución para que su presión de vaporse eleve e iguale a la presión atmosférica. Siempre el punto de ebullición de un disolvente puro es más elevado que el de cualquier solución donde ese disolvente intervenga

3. Punto de Congelación

En cuanto al punto de congelación, es conveniente recordar que la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas...