soluciones y electrolitos

RESUMEN

Es un conjunto de 12 Unidades

6,022 X 10

23

Unidades

1 mol : Un conjunto de 6.022x1023 unidades elementales
(átomos, moléculas, iones, electrones, etc.)

Amadeo Avogadro el año 1811

1 mol de átomos de Cu : 6.022x1023 átomos de Cobre
1 mol de moléculas de agua (H2O) : 6.022x1023 moléculas de agua (H2O)
1 mol de iones cloruro (Cl-) : 6.022x1023 iones cloruro (Cl-)La masa de un mol de cualquier sustancia es
numéricamente igual a su masa molecular
o atómica expresada en gramos: masa
molar (M)
M = 2(1,008 g/mol) + 1(16,00 g/mol)
M = 18,02 g/mol
Masa molar del agua es 18,02 g/mol

Conversión Mol-Gramo
Con frecuencia resulta necesario convertir los moles de una
sustancia a masa en gramos o viceversa. Dichas conversiones
se realizan utilizando lasiguiente relación:

m
M
n
Donde:
M es la masa molar en gramos/mol (g/mol)
m representa la masa en gramos (g)
n es la cantidad de sustancia expresada en moles (mol)

El sulfato de calcio (CaSO4) es el principal ingrediente de la tiza utilizada
antiguamente y aún hoy día por profesores y profesoras para escribir en la
pizarra. Determinar el número de moles de sulfato de calcio que hayen un trozo
de tiza de 14,8 g.
Formula: CaSO4, así que la masa molar es:
M = 1(40,08 g/mol) + 1(32,06 g/mol) +4(16,00 g/mol)

M = 136,14 g/mol

n

14,8 g
136,14 g / mol

n = 0,11 mol de CaSO4

Recordemos….
2. Clasificación de la materia

Soluciones = disoluciones

Componentes de una solución
Soluto

+ Solvente → Solución

 SOLUTO:
Es la sustancia que se encuentra enmenor cantidad y por lo tanto, se disuelve
 SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se
encuentra en mayor cantidad y por lo tanto, disuelve

Clasificación de disoluciones según su estado:
SOLUCIÓN

SOLVENTE

SOLUTO

EJEMPLO

GAS

SÓLIDA

SÓLIDO

AIRE

LÍQUIDO

AIRE HÚMEDO
YODO SUBLIMADO EN AIRE

GAS

GAS

SAL EN AGUA

SÓLIDO

GASEOSA

ALCOHOL EN AGUAGAS

LÍQUIDO

LÍQUIDO
SÓLIDO

LÍQUIDA

BEBIDA GASEOSA

HIDRÓGENO EN PLATINO

LÍQUIDO

MERCURIO EN ORO

SÓLIDO

ALEACIONES

Clasificación de soluciones según su concentración:

Diluidas o
insaturadas:
Soluciones con
una pequeña
cantidad de
soluto en un
determinado
volumen de
disolución.

Concentradas o
saturadas :
Soluciones con gran
cantidad de soluto en undeterminado volumen de
disolución y por lo tanto,
están próximas a la
saturación. Existe un
equilibrio dinámico entre
soluto y disolvente.

Sobresaturadas :
Soluciones con
más soluto que el
presente en las
disoluciones
saturadas.

Solubilidad
• Se define como la MÁXIMA cantidad de un soluto que puede
disolverse en una determinada cantidad de solvente a una
temperatura dada.
• Lasolubilidad depende de la temperatura, presión y
naturaleza del soluto y solvente.
• La solubilidad puede expresarse en:
gramos de soluto ,
Litro de solvente

gramos de soluto,
100g de solvente

moles de soluto
litro de solución

Factores influyentes en la Solubilidad
1. Naturaleza del soluto y solvente

• Los solutos polares son solubles en disolventes polares y
los apolares endisolventes apolares. Es decir lo “similar
disuelve a lo similar”.

• Cuando un líquido es infinitamente soluble en otro
líquido se dice que son miscibles, como el alcohol en
agua.

2. Efecto de la temperatura

La solubilidad en algunas soluciones puede aumentar o
disminuir con la temperatura .
• Si durante el proceso de disolución la reacción absorbe calor
(proceso endotérmico), lasolubilidad aumenta.
• Si por el contrario se desprende calor del sistema (proceso
exotérmico), la solubilidad disminuye.

Curvas de solubilidad

3. Efecto de la presión

En sólidos y líquidos:
• La presión no afecta demasiado la solubilidad de sólidos y
líquidos.
En gases:
 La solubilidad de los gases en líquidos es directamente
proporcional a la presión del gas sobre el líquido a...