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INSTITUCIÓN EDUCATIVA JUAN MARÍA CÉSPEDES

RECUPERACIÓN QUÍMICA 11°1 PRIMER PERIODO


• El trabajo debe ser entregado el día 26 de Abril a las 12 al inicio de la jornada. Se lo deben entregara María José
• Debe ser entregado en hojas de block, HECHO A MANO y deben anotar al final del trabajo la bibliografía utilizada.
• Se recuerda que el trabajo tiene un porcentaje del 30% y lasustentación, la cual será una evaluación tiene un porcentaje del 70%.
• La sustentación será en la clase de química.

ADICIONAL A ESTE TALLER SE PREGUNTARÁ SOBRE LOS EJERCICIOS TRABAJADOS EN CLASE SOBRETODOS LAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
1. Escribe las diferencias entre:
a. Soluto y solvente.
b. Molaridad y molalidad.

2. La tradicional leche de magnesia, usada como antiácido y laxante,viene en un frasco de 120 mL de ca¬pacidad. Si cada 100 mL de suspensión contienen 8,5 g de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2), ¿cuántos gramos de dicha sustancia serán necesarios para preparar los 120 mLde suspensión?
3. Un enjuague bucal contiene eucalipto al 12%, alcohol etílico al 10,7%, alcohol propílico al 0,5%, en 180 mL de solución acuosa. ¿Cuántos mL de cada soluto serán necesarios parapreparar el enjuague?
4. El hipoclorito de sodio es el ingrediente activo de un conocido blanqueador doméstico cuyo envase tiene una de capacidad 3.800 mL. ¿Cuántos gramos de hipoclorito de sodio (NaClO)fue necesario di¬solver para preparar una solución de blanqueador al 5,8%?. ¿Cuál es la concentración del blanqueador expresada en términos de molaridad y molalidad
5. Durante un episodio decongestión vehicular, la concentración de CO en el aire puede alcanzar 50 ppkm, ocasionando malestar, mareos y problemas respiratorios. ¿Cuántos mg de CO se necesitarán para alcan¬zar dicha concentración en500 mL de aire?
6. El bronce es una solución de cobre y estaño, sustancias ambas sólidas. ¿Cómo puede conseguirse que un sólido se disuelva en otro sólido?
7. El aire está formado por un 79% de...