Soluciones

OBJETIVOS.-

1. Estudiar los factores que afectan la solubilidad de una sustancia en un solvente dado.
2. Aprender a preparar una solución acuosa de una determinada concentración.
3. Estudiar las Propiedades Coligativas de una solución acuosa.
4. Aprender a determinar la Densidad de una solución.

INTRODUCCIÓN.-

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias presentesen una sola fase. Habitualmente el componente que está en mayor cantidad o que determina el estado físico de la solución se denomina solvente, y el (los) soluto (s) es (son) el (los) componente (s) que está (n) en menor proporción.

Una solución en la que el solvente es agua es una solución acuosa, y normalmente en un laboratorio químico se utilizan soluciones acuosas.

La máxima cantidad desoluto que a una temperatura dada se disuelve en una determinada cantidad de solvente, es la Solubilidad de dicho soluto. Así por ejemplo la solubilidad de Cloruro de Sodio NaCl; es 36 grs por cada 100 grs de H2O, a 20 °C.

¿Qué significa que la solubilidad del Nitrato de Sodio sea de 80 grs por cada 100 grs de H2O, a 10 °C? Significa que hasta 80 grs de NaNO3 es posible disolver en 100 grs a20 °C y obtener una solución homogénea.

A fin de expresar la cantidad de soluto presente en una cierta cantidad de solvente (o de solución) se utiliza alguna de las siguientes Unidades de Concentración:
a) Porcentaje en peso (% p/p); b) Molaridad (M); c) Molalidad (m); d) Fracción Molar (X); e) Gramos por litro (g/L).
La definición de cada una de ellas es la siguiente.

a) Porcentaje enPeso (% p/p): Peso de soluto contenido en 100 unidades de peso de solución. Normalmente la unidad de peso usada es el gramo.

b) Gramos por litro (g/L): Masa en gramos de soluto contenida en 1 litro (1000 mL) de solución.

c) Molaridad (M) (moles/litro): Número de moles de soluto contenidos en 1 litro (1000 mL) de solución.

d) Molalidad (m): Número de moles de soluto disueltos en1000 grs de solvente.

e) Fracción Molar (X): Número de moles del componente que interesa de la solución en relación al número total de moles en la solución.

Nota: Debe recordarse además, que una masa dada de solución ocupa un cierto volumen a una temperatura dada, definiéndose la Densidad como la razón: d = m/v (grs/mL).

Con respecto al trabajo de laboratorio los problemas máscomunes que debe enfrentar el alumno son:

1. Preparar una solución de una determinada concentración a partir de un soluto sólido que debe disolverse en un solvente líquido.

2. Diluir una solución.

3. Concentrar una solución.

4. Mezclar soluciones similares pero de diferentes concentraciones.

5. Preparar una solución de una determinada concentración a partir de soluciones de mayorconcentración. (diluir una solución)

Al disolver un soluto en un solvente se observa un conjunto de propiedades que dependen solamente del número de partículas disueltas por unidad de volumen de solución, y no de la naturaleza de las partículas. Ellas son las “Propiedades Coligativas” y son:

A) Descenso de la presión de vapor del solvente en la solución.
B) Descenso del punto de congelaciónde la solución con respecto al solvente.
C) Ascenso del punto de ebullición de la solución con respecto al solvente.
D) Presión Osmótica.

PARTE EXPERIMENTAL

MATERIALES Y REACTIVOS

- 6 Tubos de ensayo en una gradilla plástica
- 1 matraz aforado de 100 mL
- 1 matraz aforado de 250 mL
- 1 pipeta graduada de 10 mL
- 1 pipeta volumétrica de 10 mL
- 1 vaso de precipitado de50 mL
- 1 vaso de precipitado de 100 mL
- 1 vaso de precipitado de 250 mL
- 1 Placa calefactora
- Yoduro de potasio(s)
- Yodo sólido
- Permanganato de potasio sólido
- Dicromato de Potasio sólido
- Cromato de Potasio sólido
- Naftaleno
- Ciclohexano
- Sulfato cúprico pentahidratado sólido
- Bagueta de vidrio

EJERCICIOS QUE DEBE REALIZAR ANTES DE VENIR AL PRÁCTICO
Deben quedar...