Soluciones

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MARCO TEÓRICO

La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa deSolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración.

SOLUCIÓN:Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones esta conformada por soluto y por solvente. El soluto es el que esta en menor proporción y por elcontrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.

• Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.

• Solución concentradaes cuando la cantidad de soluto es muy grande.

• Solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, secalienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)

• Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que solvente

SOLUTO Y SOLVENTE:

La sustancia que está presente enla mayor cantidad se denomina Solvente, que se define como las sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.

Soluto + Solvente =Solución

PARTE EXPERIMENTAL:

A) Materiales:

 Balanza

 Fiola

 Probeta

 Vaso precipitado

 Piceta o frasco

B) Reactivos:

 Agua destilada o potable

 Solución de Clorurode Sodio (NaCl)



PROCEDIMIENTO:

1) Preparar 100g de solución al 5%(P/P)

 la sal a utilizar debe ser deshidratada.

 calcular la masa requerida de NaCl y de agua para preparar lasolución

 colocar la masa de cloruro de sodio en un vaso de agua

 agite hasta homogenizar y etiquete la solución

 mida en forma exacta el volumen de la solución

 comparar el valor de la...
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