Soluciones

solOBJETIVOS
Generales
Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.
Valorar una solución acida por medio de titilación aplicando el principio de equivalencia.
Titular una solución básica a partir de la solución valorada.

Particulares
Aplicar las diferentes formas de expresar de la concentración.
Aprender y practicarcorrectamente el uso de la valorización, neutralización y titilación.
INTRODUCCION
MEZCLAS
Mezcla: Es la unión entres si de dos o mas sustancias componentes las que al unirse conservan sus propiedades individuales.
Mezcla heterogénea: Es aquella en la que sus componentes están repartidos y irregularmente lo que permite identificarlos con facilidad.
Mezcla homogénea: Es aquella en la que suscomponentes están distribuidos uniformemente impide se les identifique a simple vista.
SOLUCIONES
En las soluciones líquidas el solvente se encuentra en estado líquido. Los sólidos cuando están fundidos, también forman soluciones sólidas.
Una solución sólida ó líquida constituye una fase siempre que sea homogénea. Dos líquidos inmiscibles que formen dos capas contienen dos fases separadas por unasuperficie definida. Un gas ó mezcla de gases homogénea y constituye una sola fase. Un gas disuelto en un líquido forma una solución heterogénea y tiene dos fases. Las soluciones líquidas están compuestas por solventes en estado líquido, estado que permanece independiente de la naturaleza. Una solución sólido – sólido se forma los sólidos fundiendo los sólidos; en este estado forman solucionessólidas.
La solución gaseosa se obtiene disolviendo un gas en otro. Puesto que los gases se mezclan en cualesquiera proporciones, todo mezcal de gases será homogéneo y constituirá una solución.
CARACTERISTICAS DE LAS SOLUCIONES
La solución es una sustancia homogénea que, dentro de ciertos límites, tiene una composición que puede variar continuamente. Las mezclas tienen regiones macroscópicas quevarían en composición y propiedades. Las propiedades y la composición de una solución son uniformes, mientras no sea examinado el nivel molecular.
Al componente presente en mayor cantidad se le llama solvente, a cualquier otro componente se le llama soluto.
TIPOS DE SOLUCIONES:
Se distinguen seis tipos de soluciones, dependiendo del estado físico original de los componentes, estas son lasmás importantes. Las cuales se presentan a continuación:
Componente 1 Componente 2 Estado de la solución resultante Ejemplos
Gas Gas Gas Aire
Gas Líquido Líquido Agua gaseosa (CO2 en agua)
Gas Sólido Sólido H2 gaseoso en paladio
Líquido Líquido Líquido Etanol en agua
Sólido Líquido Líquido NaCl en agua
Sólido Sólido Sólido Bronce (Cu/Zn), soldadura (Sn/Pb)SOLUBILIDAD
Los solventes tienen capacidad limitada para disolver a un soluto. Cuando el soluto y la solución están en equilibrio, la solución saturada, a una temperatura dada, esto es, contiene a la máxima cantidad de soluto que puede diluir. A la concentración de soluto cuando la solución está saturada a una determinada temperatura, se le conoce como solubilidad de una sustancia endeterminado solvente. La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por la naturaleza del solvente y del soluto y de las condiciones de temperatura y presión del sistema.
FORMAS DE DETERMINAR LA CONCENTRACION DE UNA SOLUCION
Para medir la medida de concentración.
MOLARIDAD
La molaridad es la unidad de concentración más común. Es el número de moles de soluto que hay en un litro de solución.Una solución uno molar (1M) de NaOH en agua tendrá 1 mol de hidróxido en un litro de solución
M =((n soluto))/((litro solución))
Donde:
M = molaridad
n = numero de moles
V = volumen de solución
Conociendo que n = m/PM, la cantidad de soluto puede calcularse
M= n/V=m/VPM
m=(M)(V)(PM)...