Experimento

Práctica No. 2
Efecto de la presión sobre el volumen de los gases. Ley de Boyle.
•ANTECEDENTES
Las llanta de automoviles deben mantener el aire a una presión muy por encima de a presión atmosférica para
que puedan resistir el peso del vehículo. Cuando se pincha una llanta se escapa el aire dentro de la llanta hasta
que la presión interna es igual a la atmosférca. La relación cuantitativaentre el volumen y la presión de una
muestra gaseosa se resume en la Ley de Boyle que dice: a temperatura constante, el volumen de una muestra
gaseosa varia inversamente con la presión ejercida sobre el gas. Simbolicamente la ley se expresa así
V_ .1
V= K x ..2
PV= K.3
La ecuación 3 se puede establecer como sigue: A temperatura constante, el producto de la presión por el
volumen de unacantidad de gas es constante.
De la ecuación 3 se obtiene que:
P1V1=P2V2 (a T cte)

En este experimento se atrapa en una jeringa una cantidad determinada de gas, luego se aumenta la presión colocando pesos de los libros en el extremo del émbolo. La presión total que actúa sobre el gas comprende el peso de los libros más el peso de la atmósfera. Podemos escribir simbólicamente:
Para cada presiónejercida se anotará el volumen del gas. Se grafican los datos como volumen contra presión para mostrar la curva típica de una relación inversa. Se calcula el producto PV para cada conjunto de datos.
•PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAL Y REACTIVOS
•Jeringa con su émbolo
•Soporte
•2 Pinzas
•Tapón
•6 Libros iguales
APARATO.




Fig. 1
METODOLOGÍA
Parte I. Observaciones cualitativas sobrecompresibilidad.
Se puede trabajar con una jeringa de vidrio de unos 25 mL o una de plástico pequeña. Jale el émbolo hasta
la escala de lectura máxima de la jeringa. Tape con un dedo el extremo de la jeringa y trate de empujar el
émbolo. Usted está de esta forma ejerciendo presión sobre el gas en la jeringa.
•
Quite el dedo del extremo de la jeringa y empuje hacia el fondo el émbolo tantocomo sea posible. Coloque
su dedo nuevamente sobre la jeringa y trate de sacar el émbolo.
•
Parte II. Relación cuantitativa entre presión y volumen del gas.
Monte el aparato que se muestra en la Fig. 1 empleando uan jeringa seca sin colocar todavía ni el émbolo ni
el libro. Asegúrese de que el extremo de la jeringa penetre completamente en el agujero del tapón de caucho, de tal forma que no seescape aire cuando se haga presión con el émbolo.
•Obtenga 5 o 6 ejemplares del mismo libro o 5 o 6 objetos dénticos. Que se pueden usar como lo indica lafigura.

•Coloque el émbolo en la escala de lectura máxima.
Centre con cuidado un libro en la parte superior del émbolo. Lea con la mayor precisión posible y anote el volumen de aire atrapado en la jeringa. Repita este procedimiento dosveces retirando el libro y reemplazandolo por otro igual.
•Coloque otro libro sobre el primero y determine cuidadosamente el volumen 3 veces (no se preocupe si lajeringa no vuelve al volumen original cuando se retiran los libros: esto se debe a la fricción entre el émboloy la jeringa.
•Continue en esta forma hasta obtener una presión de 5 o 6 libros.
•Comenzando con un libro, repita elproceso completo para comprobar los resultados.
IV. RESULTADOS
Parte I. Gráfico de presión contra volumen.
Calcular el volumen promedio del gas en relación con cada presión en libros; es decir, el volumen promedio
para una presión de un libro, el volumen promedio para una presión de 2 libros, etc..
•En un gráfico dibuje la presión (en libros) sobre el eje vertical y el volumen promedio (en mL)sobre el ejehorizontal. Una los puntos y trace la curva más apropiada.
•Para cada punto en el gráfico, multiplique el volumen en mL por la presión en libros y compare losproductos. Anote el resultado en la tabla de cálculos.
•Basado en sus observaciones, establezca una generalización acerca del efecto de la presión sobre elvolumen de los gases a temperatura constante.

Parte II. El...