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Laboratorio Bioquímica II.

Reporte de Practica N° 2: Métodos Analíticos para la caracterización de Lípidos

INTRODUCCIÓN
Los lípidos biológicos constituyen un grupo químicamente diverso de compuestos cuya característica común y definitoria es su insolubilidad en agua. Las funciones biológicas de los lípidos son igualmente diversas. En muchos organismos, las grasas y los aceites son formasprincipales de almacenamiento energético mientras que los fosfolípidos y los esteroles constituyen los principales elementos estructurales de las membranas biológicas. Otros lípidos, aun estando presentes en cantidades relativamente pequeñas, juegan papeles cruciales como cofactores enzimáticas, transportadores electrónicos, pigmentos para la absorción de la luz, anclajes hidrofóbicos, agentesemulsionantes, hormonas y mensajeros intracelulares

MATERIAL:
2 vasos de precipitado de 200 y 50 mL
1 papel filtro
1 bureta
1 embudo
Baño de hielo
1 microscopio
6 tubos de ensaye
1 probeta
Baño Maria a 60°C
REACTIVOS:
Ácido oleico
Colesterol
Almidón al 2 %
Etanol neutralizado
Fenolftaleína
Acido esteárico
H2SO4 concentrado
Urea en metanol
NaOH 0.1 N


 
ÍNDICE DE ACIDEZINTRODUCCIÓN
La acidez se debe a la hidrolisis que por diversas causas presentan los aceites (mezclas de triacil-gliceridos de P. F. bajos) este factor permite cuantificar la calidad o rancidez de un aceite los valores aceptables están dentro del siguiente rango 1.2 a 3.5
El índice de acidez se define como la cantidad de miligramos de KOH necesarios para neutralizar la acidez libre de 1 g demuestra
56= Peso molecular del KOH
N= Normalidad del NaOH utilizado
V= mL de NaOH de normalidad N utilizados
m= gramos de muestra utilizados

PROCEDIMIENTO
1) Pese exactamente una muestra de entre 10 y 15 gramos de aceitede maíz, sobre un vaso de precipitado o un matraz previamente tarado
2) Agregue 50 mL de etanol neutralizado
3) Introduzca al baño a 60°C, adicione 10 gotas de fenolftaleína y titule con NaOH 0.1 N hasta obtener un color rosa persistente
4) Calcule el índice de acidez usando la formula
OBSERVACIONES Y RESULTADOS
La cantidad de aceite pesado 10.644g
La cantidad usado de NaOH fue 0.2ml= 0.105

En este caso se puede notar que el resultado obtenido es menor al rango que se establece que va de 1.2 a 3.5, por lo tanto se dice que el aceite vegetal utilizado tiene ácidos grasos libres lo que nos muestra que la condición y comestibilidad del aceite no es del todo buena. Ya que recordando que el índice de acidez es una medida del grado de descomposición del aceite o de lagrasa por acción de la lipasa o por alguna otra causa. La descomposición se acelera por la luz y el calor
FORMACIÓN DE COMPLEJOS ÁCIDOS GRASOS CON UREA
INTRODUCCIÓN
La formación de complejos permite la obtención de compuestos cristalinos fácilmente aislables cuyo punto de fusión y forma de cristalización ayudan a la identificación del ácido graso
PROCEDIMIENTO
1. Si el ácido graso es sólidodisuelva 1 g en 2 mL de metanol, calentando suavemente en baño maría, tome 1 mL y colóquelo en el vaso de precipitado de 50 mL, si el ácido es liquido coloque directamente 1 mL en el vaso de precipitado
2. Agregue 5 mL de disolución de urea en metanol, agite intensamente y deje enfriar a 0°C en un baño de hielo o en el refrigerador
3. Filtre, seque los cristales por aereación y observe almicroscopio. Dibuje los cristales.
OBSERVACIONES Y RESULTADOS
Se observó la formación de cristales los cuales tenían forma irregular y eran transparentes
La forma de los complejos de ácidos grasos con urea permite la obtención de compuestos cristalinos fácilmente aislables, cuyo punto de fusión y forma de cristalización ayudan a la identificación del ácido graso.
El fundamento de esta reacción es la...