Soluciones

SOLUCIONES

INTRODUCCION
Objetivo: el objetivo de este trabajo práctico es: familiarizarse con el material de uso corriente en el laboratorio, la preparación de soluciones y el empleo de diluciones a partir de soluciones concentradas.
Para esto repasamos los siguientes conceptos:
Solución: es un sistema homogéneo compuesto por dos o más componentes. Las soluciones están compuestas porsoluto y solvente. El soluto es generalmente solido y, en el caso de ser mezclas de líquidos, se considera “soluto” al que está en menor cantidad.
Solución Stock: es una solución concentrada de la solución de trabajo de uso corriente en el laboratorio. Una solución stock “N x” indica que todos estos solutos están N veces más concentrados que lo que se esperaría en la solución de trabajo.
Dilucionesseriadas: son una serie de diluciones sucesivas que se utilizan de ser necesario diluir mucho una solución concentrada, ya que de esta manera disminuyen los errores de medición al pipetear volúmenes muy pequeños.
















RESULTADOS

En este apartado se resumen el procedimiento y los resultados de la experiencia. Nuestra experiencia cuenta de dos partes: a) Desaparicióndel color y b) Dilución incógnita.

a) Desaparición del color
Inicialmente contábamos con catorce tubos de ensayo vacios dispuestos en una gradilla, y un tubo de ensayo con 1 mL de solución 2 mg/mL de Rojo Congo. A éste ultimo tubo de ensayo lo llamaremos “tubo 0”.
A continuación se pipeteó 4,00 mL de agua destilada al tubo 0, se homogeneizó la mezcla obteniendo una solución más diluida que laanterior. A este lo llamamos “tubo 1”.
En los catorce tubos de ensayo sobrantes se pipetearon 2,50 ml de agua destilada. A partir del tubo 1 se realizaron disoluciones sucesivas pipeteando 2,5 ml de solución diluida del tubo 1 al tubo 2, se homogeneizó la mezcla, y de esta mezcla se pipetearon 2,50 ml de solución al tubo 3 que contenía solo agua. Se siguió de esta manera hasta el último,obteniendo una curva de disolución.
Los resultados de las disoluciones seriadas se pueden observar en la siguiente tabla:
Tubo
Dilución
Concentración (mg/mL)
Concentración (mM)
0
Tal Cual
2
2,87
1
1/5
0,4
0,574
2
1/10
0,2
0,287
3
1/20
0,1
0,143
4
1/40
0,05
0,071
5
1/80
0,025
0,035
6
1/160
0,0125
0,017
7
1/320
6,25 x 10 -3
8,96 x 10 -3
8
1/640
3,125 x 10 -3
4,48 x10 -3
9
1/1280
1,56 x 10 -3
2,24 x 10 -3
10
1/ 2560
7,81 x 10 -4
1,12 x 10 -3
11
1/5120
3,90 x 10 -4
5,60 x 10 -4
12
1/10240
1,95 x 10 -4
2,80 x 10 -4
13
1/20.480
9,76 x 10 -5
1,40 x 10 -4
14
1/40.960
4,88 x 10 -5
7,006 x 10 -5
15
1/81.920
2,44 x 10 -5
3,503 x 10 -5

Los cálculos realizados para obtener estos datos fueron los siguientes:
Nota: Para abreviar laescritura llamaremos
RC = Rojo Congo
SN = Solución

Tubo 0:
Para hallar la concentración del tubo 0 en mM (que como dato de experiencia estaba expresada en mg/mL) hicimos las siguientes operaciones:
1 mg = 0,001 g  2 mg = 0,002 g
Si tengo 2 mg de Rojo Congo en 1 mL, ¿Cuántos moles de RC tengo en 2 mg de RC?
Sabiendo que la masa molar del RC es: 696,67 g (Dato de la experiencia)696,67 g RC ----- 1 mol RC
0,002 g RC ----- x = 2,87 . 10 -6 mol RC
 2 mg RC = 2,87 x 10 -6 mol RC

Como la SN era de 1,00 mL, los moles de RC hallados estaban en 1 mL de SN. ¿Cuántos moles hay en 1000 mL?
1 mL ----- 2,87 x 10 -6 mol RC
1000 mL ----- x = 2,87 x 10 -3 mol RC
 2 mg/mL de RC = 2,87 x 10 -3 M RC

Como me piden la concentración en mM, convierto elparámetro:
1 mM = 0,001 M
0,001 M ----- 1 mM
2,87 x 10 -3 M ----- x = 2,87 mM
 2,87 x 10 -3 M RC = 2,87 mM RC

A partir del tubo 1 las disoluciones se expresaron de forma relativa a la solución del tubo 0.
La solución del tubo 1 tiene 1,00 mL de solución rojo Congo y 4,00 mL de agua, por lo tanto es una solución 1/5.
A partir del tubo 2 tenemos una parte de solución rojo...