soluciones
Las soluciones son mezclas homogéneas de
dos o más sustancias.
• Homogénea: la mezcla posee una sola fase.
• Fase: cualquier cantidad de materia con
composición ypropiedades físicas constantes.
Soluto: sustancia que se disuelve. Puede ser
una o varias sustancias.
Solvente: sustancia que disuelve al soluto y
corresponde a una única sustancia.
Tipos de solucionesGaseosas
Gas en gas
Ejemplos
El aire y cualquier mezcla de gases
Líquido en gas
Agua en el aire (humedad del aire)
Sólido en gas
Vapor de yodo en el aire
Líquidas
Gas en líquidoLíquido en líquido
Sólido en líquido
Sólidas
Ejemplos
CO2(g) disuelto en agua (gaseosa, cerveza),
O2(g) disuelto en agua
Etanol disuelto en agua (vino, aguardiente,
cerveza)
Glucosa disueltaen agua, sal disuelta en
agua
Ejemplos
Gas en sólido
Mercurio disuelto en paladio o en platino
Líquido en sólido
Mercurio disuelto en oro o en plata (empaste
dental)
Oro disuelto encobre (aleación)
Sólido en sólido
MISCIBILIDAD
Cuando dos fluidos son solubles entre sí en todas
las proporciones, son miscibles.
Los gases se mezclan en todas las proporciones:
todos losgases son miscibles entre sí.
Algunos líquidos como etanol (CH3CH2OH) y agua
se mezclan homogéneamente en todas las
proporciones: son miscibles.
Si dos líquidos no se mezclan homogéneamente:
soninmiscibles. Ejemplo: agua y aceite
SOLUBILIDAD
Muchas sustancias se pueden mezclar
homogéneamente con otras sustancias, pero
no en todas las proporciones: son solubles.
Ejemplo: NH4Cl en agua.La máxima cantidad de cloruro de amonio
(NH4Cl) que se disuelve en 100 gramos de
agua a 20 ºC es 37 g.
La solubilidad de una sustancia se define
como la máxima cantidad que se puede
disolver enuna determinada masa de solvente
a una T constante.
Solubilidad de algunas sustancias en agua a 20 °C
Sustancia
Solubilidad* Sustancia
Metanol, CH3OH
miscible
CH3(CH2)2CH2OH...
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