soluciones

Laboratorio de Química Soluciones

Objetivos:
- Preparar una solución de concentración conocida por el método de pesada y otra por el de dilución, dados los conceptos de solución unidades de concentración y solubilidad.
- Determinar la concentración de una base por medio de un ácido de concentración conocida, utilizando el método de la valoración volumétrica, dados los conceptos de punto deequivalencia, punto final e indicadores.
Cuestionario
1. Defina:
La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir: M = n/V. El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto.
Porcentaje en peso:
Es el peso engramos de soluto por cada 100 gramos de solución
Normalidad
Unidad que se utiliza para ciertos cálculos del análisis químico cuantitativo y que expresa el número de equivalentes-gramo de soluto que hay en un litro de disolución.
Molalidad
Número de moles de soluto.
Número de moles de soluto -sustancia disuelta- que se encuentran en un litro de disolución.
Se puede expresar como "valor M", esdecir una disolución con una concentración de 2 moles por litro, tendrá una molaridad de 2 y se expresa como 2M.
Porcentaje en volumen:
Es el peso en gramos de soluto por cada 100 centimetros cubicos de solución.
2. Una solución 2M contiene 2 moles de soluto por cada litro de solucion
3. Una solución 4N contiene 4 equivalentes gramos de soluto por cada litro de solución.
4. Soluto:Sustancia que se encuentra en menor cantidad porcentual en la solución, esta se disuelve en el solvente.
Solvente:
Sustancia que se encuentra en mayor cantidad y es el disolvente de la solución, donde se disuelve el soluto.
5. Tipos de soluciones:
Liquido en liquido Alcohol con agua
Gas en un liquido Anhídrido carbónico con agua
Sólido en liquido San con agua
Gas en sólidoHidrógeno en paladio
Liquido en sólidos Mercurio con cobre
Sólido en sólido Oro con plomo
Gas en gas Aire y toda mezcla de gases que no reaccionan entre si.
6. ¿Puede una solución saturada ser diluida al mismo tiempo? Justifique la respuesta.
Si, agregándole mayor solvente a la solución puede ser diluida.
7. Solución Diluida:
Solución en la cual la cantidad de cuerpo disuelto es pequeñarespecto al volumen de la solución.
8. Solución Saturada:
Es toda solución que ha alcanzado a una temperatura dada su máxima concentración, porque a
esa temperatura no admite mas cantidad de sustancia en solución.
9. Solución sobresaturada:
Contiene mas cantidad de soluto que la saturada, pero en equilibrio inestable.
10. Relación Molaridad y Normalidad:
Se toma en cuenta comodivisor común a los litros de solución.
11. ¿Por qué al diluir un ácido concentrado debe añadir este sobre agua?
Para que la cantidad de disolvente aumente y así sea diluida.
12. ¿Cómo influye la velocidad de vaciado en el volumen del liquido expulsado por la pipeta?
13. ¿Para qué utilizan los siguientes materiales: pipeta, matraz de aforo, pro pipeta, embudo?
La pipeta para tenermedidas de líquidos de una forma muy precisa. El matraz de aforo para la
mezcla de soluciones, la pro pipeta para agregar líquidos a una solución de ua forma muy exacta y precisa y el embudo para tener agregar líquidos en envase con bocas reducidas.
14. ¿Por qué en la preparación de 100cc de solución por pesada se deben lavar el vidrio de reloj, el vaso, el embudo, la varilla agitadora, recogercuidadosamente las aguas del lavado y verterlas sin derramarlas en el matraz.
Porque es necesario que no se derrame el agua, porque el agua medida y calculada
previamente, permitirá tener una concentración especifica, al agregar menos o mas agua la
concentración de moles de ese compuesto en la solución variaría.
15. La solución en la línea de aforo del matraz forma un menisco, ¿qué...