Soluciones

EXPERIMENTO 05: SOLUCIONES
Objetivo: Aprender las formas de expresar la concentración de las soluciones y técnicas de preparación de soluciones. Marco teórico: Solución: Mezcla homogénea de dos omás sustancias, cuyas partículas son del tamaño atómico o molecular. Tiene dos componentes: soluto (partículas disueltas) y solvente (brinda el estado físico de la solución) que forman una sola fase.Concentración: La proporción existente entre el número de gramos de soluto por cada 100 gr de disolvente o también puede expresarse en litros, dependiendo del tipo de concentración que se utilice. Formasde expresar la concentración de las soluciones:      Tanto por ciento en peso (%p/p): Indica el número de gramos de soluto en cada 100gr de solución. Tanto por ciento en volumen (%v/v): Númerode mililitros de soluto en cada 100ml de solución. Tanto por ciento en miligramos (mg%): Indica la cantidad de miligramos en 100ml de solución. Partes por millón (ppm): Representa 1mg de soluto porcada litro de solución. Molaridad (M):



Molalidad (m): Indica número de moles de soluto por cada kilogramo de solvente. m=



Normalidad (N):

Materiales Probetas de 100 ml Pipetas de 10ml Varilla de vidrio Vasos de 150 ml Luna de reloj Espatula Fiola de 100 ml

Reactivos: Agua destilada NaCl (cloruro de sodio) Azucar KMnO4 (permanganato de potasio) H2SO4 conc (ácido sulfúricoconcentrado)

Procedimiento:
Preparamos cuatro soluciones que mencionaremos a continuación.

A )Preparación de 100gr de una solución al 2% en peso de NaCl
Calculamos el peso de NaCl necesario para100gr de solución utilizando la ecuación de tanto por ciento:

%p/p =

-

-

V agua =
Ya que sabemos que la cantidad necesaria es 2gr de NaCl pesamos y agregamos los 98ml de agua calculadostambién, removemos con la varilla.

b) Preparación de 100ml de solución 0.1 molar de azúcar (Sacarosa C12H22O11)
Calculamos la cantidad de sacarosa necesaria de acuerdo a la concentración molar...