Soluciones

SOLUCIONES
RESPUESTAS
Problema 1
"Agua oxigenada 10 volúmenes" significa que 1 litro de la solución produce 10 litros de O2 en CNPT.
Ya que, en dichas condiciones, cada mol de gas ideal ocupa22,4 L, y considerando al oxígeno como gas ideal,
el número de moles de oxígeno es:
nO2 =

10 L
= 0, 446 mol
22,4 L/mol

La reacción de descomposición de H2O2 es
H2O2 → H2O + ½ O2
por lo tantocada mol de oxígeno proviene de la descomposición de dos moles de peróxido de
hidrógeno, entonces en 1 litro de solución 10 volúmenes hay
n = 0,446 mol × 2 = 0,892 mol de H2O2
y dicha solución esentonces 0,892 M.
La masa de soluto en 100 cm3 de solución será, sabiendo que MrH2O2 = 34 g/mol,
m = 0,1 L × 0,892 mol/L × 34 g/mol = 3,04 g
O sea que la solución 10 volúmenes es 3,04 % p/v.Problema 2
Al diluir una solución, la cantidad de soluto se conserva. Por lo tanto, si se expresa la concentración
como unidades de masa o moles por unidad de volumen de la solución, por ejemplo laconcentración molar:
C = n/V
donde n es el número de moles de soluto y V el volumen de la solución (en unidades usuales, moles por
litro). Resulta que la diluir varía el volumen pero el número de molesse mantiene, entonces podemos plantear
que ni = nf (moles iniciales igual a moles finales) y como n = C × V, resulta que
CiVi = CfVf
En este caso,
0,600 M × Vi = 0,150 M × 100 mL
Vi = 25 mL
Ladilución se expresa usualmente como Vi : Vf en forma de fracción (Vi = 1 arbitrariamente). En este caso es
25 mL : 100 mL o sea 1:4.
Problema 3
Primeramente calculamos la concentración molar de lasolución original. Si partimos de 1 L de dicha
solución, la masa de soluto presente será:
mHCl = V × ρ × xm
donde xm = 38 % / 100 es la fracción en masa de soluto. Entonces:
mHCl = 1000 mL × 1,19g/mL × 0,38 = 452,2 g
y (como MrHCl = 36,5 g/mol) la concentración molar será:
n
452, 2 g/36,5 g/mol
C = HCl =
= 12, 4 M
V
1L
Finalmente, sabiendo que la practicar una dilución la cantidad...