Soluciones

1. Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3.
Expresar la concentración de la solución resultante en:
a) % m/m, b) % m/v                 Rta.: a) 18,92% m/m; b) 21,19% m/v
2. Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm3). Calcular:                a) el volumen de solución que puede prepararse.
                b) la masa de solvente necesaria.
                                Rta.: a) 126,26 cm3; b) 106,36 g.
3. Se dispone de una solución al30% m/m de bromuro de litio (LiBr),   ¿qué masa de agua habrá que agregar a 150 g de la solución original para obtener una solución al 10% m/m?
                                 Rta.: 300 g.
4. Sedesea diluir 200 g de una solución acuosa de cloruro de sodio      (NaCl) de concentración 40 mg st/cm3 sc y dens.= 1,09 g/cm3 para        obtener otra solución de concentración 16 mg NaCl/ cm3 sc ydens.=    1,04 g/cm3. Calcular el volumen de agua necesario.
 
                Rta.: 277,06 cm3. 
5. 400 cm3 de una solución acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) al                20% m/v y densidad1,18 g/cm3 se mezclan con 200 cm3 de agua. Calcular la composición de la solución resultante expresándola en:
                a) g st/kg sc;
b) g st/dm3 sv.
                               Rta.: a) 119,05 g st/kg sc
                                      b) 135,14 g st/dm3 sv.

6. Calcular el volumen de solución acuosa concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4), 98% m/m, dens.=1,84 g/cm3 que se necesita para preparar 500 cm3 de solución acuosa de H2SO4 al 20% m/m, dens.= 1,14g/cm3.
                                Rta.: 63,22 cm3.
7. Calcular el volumen de soluciónacuosa de alcohol amílico al 95% m/m (dens.= 0,80 g/cm3) que se necesita para preparar 125 cm3 de solución al 30% m/m (dens.= 0,95 g/cm3).
                             Rta.: 46,9...